Question

17．黃銅是銅鋅合金．可塑性好，耐腐蝕，許多金色飾品就是用它來制作的．現(xiàn)稱取20.0g黃銅樣品置于燒杯中，慢慢加入稀硫酸使其充分反應(yīng)，直至沒有氣泡產(chǎn)生為止．請結(jié)合下列圖示計算．

（1）該20.0g黃銅樣品中含鋅的質(zhì)量為6.5g．
（2）完全反應(yīng)時生成氣體的質(zhì)量為0.2g．
（3）計算所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)（結(jié)果精確到0.1%）

Answer 1

分析 黃銅是銅鋅合金，鋅能與稀硫酸反應(yīng)生成硫酸鋅和氫氣，銅不與稀硫酸反應(yīng)；由題意，完全反應(yīng)后剩余13.5g濾渣，該濾渣是不與稀硫酸反應(yīng)的銅，進而計算出鋅的質(zhì)量，由參加反應(yīng)的鋅的質(zhì)量，由反應(yīng)的化學方程式列式計算出生成氫氣的質(zhì)量、生成硫酸鋅的質(zhì)量，進而計算出是所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)．

解答 解：（1）鋅能與稀硫酸反應(yīng)生成硫酸鋅和氫氣，銅不與稀硫酸反應(yīng)，則完全反應(yīng)后剩余13.5g濾渣是不與稀硫酸反應(yīng)的銅，則鋅的質(zhì)量為20.0g-13.5g=6.5g．
（2）設(shè)生成氫氣的質(zhì)量為x，生成硫酸鋅的質(zhì)量為y，
Zn+H₂SO₄═ZnSO₄+H₂↑
65        161   2
6.5g       y    x
$\frac{65}{2}=\frac{6.5g}{x}$     x=0.2g
（3）$\frac{65}{161}=\frac{6.5g}{y}$    y=16.1g
所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為$\frac{16.1g}{6.5g+93.7g-0.2g}$×100%=16.1%．
答：（1）6.5g；（2）0.2；（3）所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為16.1%．

點評 本題難度不大，掌握利用化學方程式與溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的綜合計算即可正確解答本題，解題時要注意解題的規(guī)范性．