19．膽礬（CuSO4•5H2O）是一種常見的化學藥品，下列關(guān)于膽礬說法正確的是（　�。�
A．硫酸銅溶液中銅離子和硫酸根離子的電荷總數(shù)相等
B．CuSO4•5H2O是一種特殊的混合物
C．膽礬遇水能變藍色，故可用膽礬來檢驗水的存在
D．金屬鈉放入硫酸銅溶液中有紅色的銅被置換出

分析 A、根據(jù)膽礬溶于水形成的溶液是硫酸銅溶液，進行分析判斷．
B、根據(jù)CuSO4•5H2O是一種結(jié)晶水合物，進行分析判斷．
C、根據(jù)無水硫酸銅與水反應生成無水硫酸銅，進行分析判斷．
D、根據(jù)鈉與水反應生成氫氧化鈉和氫氣，氫氧化鈉溶液與硫酸銅溶液發(fā)生復分解反應，進行分析判斷．

解答 解：A、膽礬溶于水形成的溶液是硫酸銅溶液，溶液不顯電性，硫酸銅溶液銅離子和硫酸根離子的電荷總數(shù)相等，故選項說法正確．
B、CuSO4•5H2O是一種結(jié)晶水合物，是一種純凈物，故選項說法錯誤．
C、無水硫酸銅與水反應生成無水硫酸銅，無水硫酸銅遇水能變藍色，故可用無水硫酸銅來檢驗水的存在，故選項說法錯誤．
D、金屬鈉放入硫酸銅溶液中，鈉與水反應生成氫氧化鈉和氫氣，氫氧化鈉溶液與硫酸銅溶液發(fā)生復分解反應生成氫氧化銅沉淀和硫酸鈉，沒有有紅色的銅被置換出，故選項說法錯誤．
故選：A．

點評 本題難度不大，掌握鹽的化學性質(zhì)、無水硫酸銅能檢驗水的存在是正確解答本題的關(guān)鍵．

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：初中化學 來源： 題型：選擇題

9．建立一個適當?shù)哪Ｐ蛠矸从澈痛婵陀^對象，可以幫助我們認識和理解觀察不到的化學反應．如圖為某反應的部分微觀示意圖，其中不同的球代表不同元素的原子．下列說法正確的是（　�。�
A．該反應屬于化合反應
B．黑球表示的元素的化合價在反應前后未改變
C．1個X分子中含有3個原子
D．參加反應的兩種分子個數(shù)比為1：1

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科目：初中化學 來源： 題型：計算題

10．溶液與人類生活息息相關(guān)，溶液的配制是日常生活和科學實驗中常見的操作．下表是硫酸液和氨水的密度與其溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)對照表（20°C）．請你仔細分析后回答下列問題：
溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)4%12%16%24%28%
硫酸溶液的密度（g/cm3）1.021.081.111.171.20
氨水的密度（g/cm3）0.980.950.940.910.90
（1）在20°C時，隨著溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的逐漸增大，氨水的密度逐漸減小．
（2）配制溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)4%的硫酸溶液50毫升，需要溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)24%的硫酸溶液多少毫升？水多少毫升？

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科目：初中化學 來源： 題型：填空題

7．水是寶貴的自然資源，在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)和日常生活中有著極其廣泛的用應．如圖1為水廠生產(chǎn)自來水的流程問題示意圖，回答下列問題：
（1）在沉淀和過濾池中發(fā)生的變化是物理（填“物理”或“化學”）變化．

（2）過濾池是自來水的過程中的重要環(huán)節(jié)，其中用到了活性炭，在過濾過程中活性炭的作用對水中的部分雜質(zhì)具有吸附作用，除去水樣中的色素和異味．
（3）實驗室進行過濾操作時，下列做法不恰當?shù)氖荂
A．玻璃棒要靠在三層濾紙的一邊
B．漏斗下端的管口要緊靠燒杯的內(nèi)壁
C．液面不要高于漏斗邊緣
D．濾紙的邊緣要低于漏斗口
（4）凈化后的水要轉(zhuǎn)變蒸餾水，可用如圖2所示的制取蒸餾水的裝置，在操作中經(jīng)常需要在蒸餾燒瓶中加入碎瓷片，其作用是防止加熱時產(chǎn)生暴沸．在冷凝管中水應從B（填“A”或“B”）端通入．

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科目：初中化學 來源： 題型：選擇題

14．小萍查找資料獲悉濃硫酸具有很強的吸水性，如果敞口放置它會吸收空氣中的水蒸汽；而濃鹽酸則有很強的揮發(fā)性，如果將之敞口放置則會揮發(fā)出鹽酸溶液中的溶質(zhì)氯化氫氣體．則下列選項正確的是（均不考慮過程中水的蒸發(fā)）（　�。�
A．濃硫酸敞口放置一段時間會變稀，其溶質(zhì)質(zhì)量減少
B．濃鹽酸敞口放置一段時間會變稀，其溶劑質(zhì)量增加
C．無論是濃硫酸還是濃鹽酸長期放置它們的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)都會減少，原因相同
D．濃鹽酸敞口放置較長時間后因其溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)減少而變成了稀鹽酸

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科目：初中化學 來源： 題型：實驗探究題

4．欲配制50g質(zhì)量分數(shù)為15%的食鹽溶液，下圖是某同學配制溶液的操作過程．

（1）①寫出上圖操作中的兩處錯誤之處：a中瓶塞正放在了桌子上、b中稱量物體和砝碼放反了；
②對上述兩處錯誤操作糾正后，下列操作中還會導致溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)偏低的是B．
A．稱量固體NaCl讀數(shù)時發(fā)現(xiàn)天平指針略向左傾斜
B．c中燒杯用水洗滌后未干燥就使用
C．d操作中俯視量筒凹液面最低處讀數(shù)
D．轉(zhuǎn)移已配好的溶液時，有少量溶液灑落在瓶外
（2）b操作中應稱量食鹽的質(zhì)量是6.5g；若稱量時錯把氯化鈉放到了右盤（1g以下用游碼），其他過程沒有誤差，則實際配制的食鹽溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)是13.3%．（精確到0.1%）
（3）根據(jù)物質(zhì)的分散情況，下列物質(zhì)與氯化鈉注射溶液歸為同一類的是A．
A．碘酒B．泥水C．冰水D．牛奶．

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科目：初中化學 來源： 題型：實驗探究題

11．為了探究影響固體溶解性的因素，某同學實際了如下三組實驗
因素第一組第二組第三組
實驗溫度20℃20℃20℃20℃80°C
加入溶劑種類水酒精水水水
加入溶劑質(zhì)量20g20g10g10g10g
加入固體種類硝酸鉀硝酸鉀硝酸鉀食鹽硝酸鉀
加入固體質(zhì)量10g10g10g10g10g
溶解固體質(zhì)量6.2g0g3.1g/3.6g10g
（1）分析上表，第一組實驗研究的因素是溶劑種類；
（2）有上述實驗可知，影響固體溶解性的因素是①②④；
①溫度②加入溶劑種類③加入溶劑質(zhì)量④假如固體種類⑤加入固體質(zhì)量
（3）在第二組試驗中，該同學按照如下步驟進行實驗（假設(shè)溶液損失不計）
①用電子天平稱取10.0g的硝酸鉀，放入燒杯中；
②量取10.0ml水，倒入上述燒杯中，稱量燒杯、硝酸鉀和誰的總質(zhì)量為m1g；
③膠版紙硝酸鉀不在溶解為止；
④過濾，稱量所得硝酸鉀溶液和少北的總質(zhì)量為m2g；
⑤計算：m1-m2=6.9g（結(jié)合第二組實驗數(shù)據(jù)進行分析）．
將溶質(zhì)改為食鹽，重復上述步驟進行試驗．由實驗可知，20℃是食鹽的溶解性＞（填“＞”、“=”或“＜”）硝酸鉀的溶解性．
（4）根據(jù)上述實驗，以下推論正確的是AD．
A.20℃時，氯化鈉的溶解度為36g
B.20℃時，硝酸鉀飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為31%
C．第三組實驗中的硝酸鉀溶液為80℃時的飽和溶液
D.20℃的任意一杯飽和硝酸鉀溶液中，溶質(zhì)與溶劑的質(zhì)量比一定相等．

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科目：初中化學 來源： 題型：選擇題

8．下列物質(zhì)的化學式與名稱表示一致并且書寫正確的是（　�。�
A．NH4HCO3--碳酸氫氧B．CaO--熟石灰
C．NaOH--純堿D．CO（NH2）2--尿素

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科目：初中化學 來源： 題型：實驗探究題

9．興趣活動小組設(shè)計并完成了如下實驗（裝置氣密性良好，藥品足量）：
操作現(xiàn)象結(jié)論裝置
實驗一：
同時將Ⅰ中5mL5%的過氧化氫溶液和Ⅱ中5mL15%的過氧化氫溶液注入各盛有0.5g二氧化錳的甲、乙中，關(guān)閉彈簧夾．		發(fā)現(xiàn)燒杯中右側(cè)導管口產(chǎn)生氣泡的速率比左側(cè)快．化學反應速率與
反應物濃度有關(guān)；
該反應的化學方程式為
2H2O2$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H2O+O2↑．		 
操作現(xiàn)象現(xiàn)象分析裝置
實驗二：
先將稀鹽酸注入甲，關(guān)閉彈簧夾；再將水注入乙，關(guān)閉彈簧夾．
注意：注入液體后，甲、乙導管口均處于液面以下．		甲中液體先流入燒杯，乙中液體后流入燒杯，然后觀察到燒杯中先無明顯現(xiàn)象，后有白色沉淀產(chǎn)生．乙中液體流入燒杯的原因是
氫氧化鈉溶于水，放出熱量，使得瓶內(nèi)壓強大于外界壓強；
甲中流入燒杯的液體溶質(zhì)的化學式是
MgCl2HCl．

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