Question

家用食醋中所含醋酸（CH₃COOH）質(zhì)量分?jǐn)?shù)的合格值在3%～5%之間．小林同學(xué)為檢驗(yàn)購(gòu)買(mǎi)的食醋中醋酸的含量是否合格，他先稱(chēng)取75.0g食醋樣品，放入質(zhì)量為100.0g的玻璃杯中；再向其中滴加Na₂CO₃溶液，至氣泡不再產(chǎn)生為止，共用去10.0g Na₂CO₃溶液；最后稱(chēng)得玻璃杯與其中物質(zhì)的總質(zhì)量為183.9g．
（已知：Na₂CO₃+2CH₃COOH═2CH₃COONa+CO₂↑+H₂O，忽略其它反應(yīng)）
（1）求生成CO₂的質(zhì)量．
（2）通過(guò)計(jì)算說(shuō)明，小林同學(xué)購(gòu)買(mǎi)的食醋中醋酸的含量是否合格．
（3）生活中有時(shí)會(huì)用到稀食醋．要配制醋酸質(zhì)量分?jǐn)?shù)為l%的稀食醋100g，需要上述食醋多少克？

Answer 1

分析：（1）根據(jù)質(zhì)量守恒定律，在化學(xué)反應(yīng)中，參加反應(yīng)前各物質(zhì)的質(zhì)量總和等于反應(yīng)后生成各物質(zhì)的質(zhì)量總和．據(jù)此計(jì)算出生成二氧化碳的質(zhì)量=（反應(yīng)前食醋樣品質(zhì)量+玻璃杯質(zhì)量+Na₂CO₃溶液質(zhì)量）-最后稱(chēng)得玻璃杯與其中物質(zhì)的總質(zhì)量；
（2）根據(jù)醋酸與Na₂CO₃溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式和生成的二氧化碳的質(zhì)量，就可計(jì)算出食醋中醋酸的質(zhì)量．然后根據(jù)質(zhì)量分?jǐn)?shù)公式計(jì)算出食醋中醋酸的含量，再與已知條件對(duì)照，即可知道食醋中醋酸的含量是否合格；
（3）根據(jù)溶質(zhì)一定，按照質(zhì)量分?jǐn)?shù)公式計(jì)算即可．

解答：解：（1）生成二氧化碳的質(zhì)量=75.0g+100.0g+10.0g-183.9g=1.1g；
（2）設(shè)參與反應(yīng)的醋酸的質(zhì)量為x，
Na₂CO₃+2CH₃COOH═2CH₃COONa+CO₂↑+H₂O
         120              44
          x               1.1g
∴

120

44

=

x

1.1g

解之得：x=3g，

3g

75g

×100%=4%；
∵3%＜4%＜5%，
∴食醋中醋酸的含量合格；
（3）100g×1%÷4%=25g．
答：（1）生成CO₂的質(zhì)量為1.1g；
（2）通過(guò)計(jì)算證明，小林同學(xué)購(gòu)買(mǎi)的食醋中醋酸的含量合格；
（3）要配制醋酸質(zhì)量分?jǐn)?shù)為l%的稀食醋100g，需要上述食醋25g．

點(diǎn)評(píng)：本題主要考查學(xué)生運(yùn)用化學(xué)方程式和質(zhì)量分?jǐn)?shù)公式以及質(zhì)量守恒定律解答實(shí)際問(wèn)題的能力．