Question

NaNO₂和NaCl的溶解度曲線(xiàn)如圖所示．回答下列問(wèn)題：
（1）t₁℃時(shí)，

NaNO₂

的溶解度更大；
（2）同溫下，

不能

 （填“能夠”或“不能”）配制到相同溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的飽和NaNO₂、NaCl溶液．
（3）現(xiàn)有一杯125g、溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20%的NaNO₂溶液，該溶液所含溶質(zhì)的質(zhì)量為

25g

．若維持溫度在20℃，要使該溶液變?yōu)轱柡腿芤�，需要加入．NaNO₂

55.8

 g．
（4）現(xiàn)有一包含少量氯化鈉的NaNO₂固體，為獲取純凈的NaNO₂，采用的方法是

降溫結(jié)晶或冷卻熱飽和溶液

．

Answer 1

分析：（1）據(jù)溶解度曲線(xiàn)可比較同一溫度下物質(zhì)的溶解度大��；
（2）飽和時(shí)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計(jì)算式

溶解度

溶解度+100g

×100%，可知溶解度相等則質(zhì)量分?jǐn)?shù)相等，據(jù)此結(jié)合兩物質(zhì)的溶解度曲線(xiàn)分析解答；
（3）溶質(zhì)的質(zhì)量=溶液的質(zhì)量×溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，并結(jié)合該溫度下NaNO₂的溶解度分析解答；
（4）據(jù)氯化鈉和亞硝酸鈉的溶解度受溫度影響情況分析解答．

解答：解：（1）t₁℃時(shí)，NaNO₂的溶解度更大；
（2）由圖可知，同溫下二者的溶解度沒(méi)有相同的時(shí)候，結(jié)合飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)計(jì)算方法可知：同溫下，無(wú)法配制到相同溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的飽和NaNO₂、NaCl溶液；
（3）現(xiàn)有一杯125g、溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20%的NaNO₂溶液，該溶液所含溶質(zhì)的質(zhì)量為125g×20%=25g； 若維持溫度在20℃，此溫度下NaNO₂的溶解度是80.8g，所以要使該溶液變?yōu)轱柡腿芤�，需要加入NaNO₂的質(zhì)量為80.8g-25g=55.8 g；
（4）由圖可知氯化鈉的溶解度受溫度影響較小，亞硝酸鈉的溶解度受溫度影響較大，所以含少量氯化鈉的NaNO₂固體，為獲取純凈的NaNO₂，可采用降溫結(jié)晶或冷卻熱飽和溶液的方法；
故答案為：（1）NaNO₂；（2）不能；（3）25g；55.8；（4）降溫結(jié)晶或冷卻熱飽和溶液．

點(diǎn)評(píng)：解答本題的關(guān)鍵是明確溶解度的概念并會(huì)運(yùn)用計(jì)算相關(guān)物質(zhì)的質(zhì)量，掌握溶解度曲線(xiàn)的意義并能結(jié)合題意靈活分析解答．