Question

金屬在生產(chǎn)生活中應(yīng)用廣泛．
（1）每年因金屬銹蝕造成很大浪費(fèi)，鐵生銹的條件是

 

；廢鋼鐵可回收重新冶煉，用一氧化碳還原氧化鐵的化學(xué)方程式為

 

；
（2）興趣小組的同學(xué)從實(shí)驗(yàn)室中收集一桶含有FeSO₄、CuSO₄的廢液．他們想從中回收金屬銅和硫酸亞鐵晶體，設(shè)計(jì)了如下方案：

①寫出Ⅰ中有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式

 

．
②小紅、小強(qiáng)同學(xué)在步驟Ⅰ中X能否改用鋅的問題上產(chǎn)生了分歧．請(qǐng)你也參與他們的討論，表明觀點(diǎn)，并說(shuō)明理由

 

．
（3）某工廠為防止環(huán)境污染和回收金屬，向含有AgNO₃和Cu（NO₃）₂的廢液中加入一定量的鐵粉，充分反應(yīng)后過濾，向?yàn)V渣中加入稀鹽酸，無(wú)氣泡產(chǎn)生．根據(jù)上述現(xiàn)象，能得出的結(jié)論是

 

（填序號(hào)）．
A．濾渣中一定沒有Fe                       B．濾渣中一定有Ag，可能有Cu
C．濾液中一定有Fe（NO₃）₂，一定沒有AgNO₃   D．濾液中一定有Fe（NO₃）₂和Cu（NO₃）₂．

Answer 1

分析：（1）鐵制品容易與水和氧氣接觸而生銹；用一氧化碳還原氧化鐵的化學(xué)方程式為3CO+Fe₂O₃

高溫  .

2Fe+3CO₂；
（2）由于目的是獲得銅單質(zhì)和硫酸亞鐵，所以需要將銅離子轉(zhuǎn)化為銅單質(zhì)，而溶液中需要的是硫酸亞鐵而不能引入新的雜質(zhì)，所以加入的能夠?qū)�銅離子轉(zhuǎn)化為銅單質(zhì)的只能是單質(zhì)鐵．
（3）根據(jù)金屬銀、銅、鐵的活動(dòng)性由強(qiáng)到弱的順序鐵＞銅＞銀，當(dāng)把鐵粉加入到AgNO₃和Cu（NO₃）₂的混合溶液中，首先置換出銀，銀被置換完才繼續(xù)置換銅；
過濾后向?yàn)V渣中滴加稀鹽酸，無(wú)氣泡，說(shuō)明加入的鐵已全部發(fā)生了反應(yīng)．

解答：解：（1）鐵制品容易銹蝕，鐵生銹的條件是與水和氧氣接觸；生銹的廢鋼鐵可回收重新冶煉，用一氧化碳還原氧化鐵的化學(xué)方程式為3CO+Fe₂O₃

高溫  .

2Fe+3CO₂；故答案為：潮濕的空氣（或與氧氣、水同時(shí)接觸）、3CO+Fe₂O₃

高溫  .

2Fe+3CO₂
（2）①由于需要將銅離子轉(zhuǎn)化為銅單質(zhì)，而溶液還必須為硫酸亞鐵，即不能引入新的雜質(zhì)，所以可以加入鐵將銅離子轉(zhuǎn)化為銅單質(zhì)．故答案為：Fe+CuSO₄ ═FeSO₄ +Cu
   ②不能用鋅，因?yàn)殇\能夠?qū)⒘蛩醽嗚F、硫酸銅轉(zhuǎn)化為鐵、銅生成了ZnSO₄雜質(zhì)．得到的濾渣是鐵、銅混合物；故答案為：不能用鋅；鋅能夠?qū)⒘蛩醽嗚F、硫酸銅轉(zhuǎn)化為鐵、銅生成了ZnSO₄雜質(zhì)．得到的濾渣是鐵、銅混合物
（3）加入的鐵全部發(fā)生了反應(yīng)，則一定有銀被置換出來(lái)；由于鐵粉為一定量，所以無(wú)法判斷鐵粉是否與AgNO3完全反應(yīng)，也就無(wú)法進(jìn)一步判斷是否和混合溶液中的往Cu（NO₃）₂發(fā)生了反應(yīng)；因此，只能得到濾液中一定含有Fe（NO₃）₂、濾渣中一定含有Ag的結(jié)論．
故選A、B

點(diǎn)評(píng)：在做題過程中，有時(shí)前后之間有牽連，有時(shí)是沒有關(guān)系的，所以在解題時(shí)就要分析清楚，避免干擾．金屬放入鹽的混合溶液中，首先把活動(dòng)性最弱的金屬置換出來(lái)，置換的先后順序?yàn)橛扇醯綇?qiáng)，最強(qiáng)的最后置換出來(lái)．