Question

15．芳芳在實驗室發(fā)現(xiàn)一瓶盛有無色溶液的試劑瓶，其標簽破損，從殘余部分只能看出溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為16%，具體是什么物質(zhì)無法辨認．老師告訴他，這瓶溶液可能是氫氧化鈉、氯化鈉、氫氧化鈣或是碳酸鈉中的一種．
（1）小亮查閱氫氧化鈣常溫下的溶解度為0.18g后，認為該溶液不可能是氫氧化鈣，理由是Ca（OH）₂微溶于水，常溫下不可能得到10%的氫氧化鈣溶液．
（2）小亮取少量樣品于試管中，滴加無色酚酞試液，試液變紅色，該溶液不可能是NaCl（填寫化學式），理由是NaCl溶液呈中性，不能使無色酚酞試液變紅色．
（3）為了確定該溶液的成分，小亮同學繼續(xù)進行下列實驗，請一起參與，并填寫下列實驗報告．
[設計實驗方案]方案甲：選擇氯化鈣溶液來確定該溶液的成份；方案乙：選擇稀鹽酸來確定該溶液的成份．
[進行實驗]你愿意選擇方案乙（選填“甲”或“乙”）進行實驗．

實驗步驟	實驗現(xiàn)象	實驗結論
取少量溶液于試管中， 滴加稀鹽酸	有氣泡冒出	該溶液是碳酸鈉溶液， 有關反應的化學方程式為： Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑

[實驗反思]（4）有同學認為還可以用一種常見的堿溶液來確定，那么它是氫氧化鈣 溶液，有關反應的化學方程式為Na₂CO₃+Ca（OH）₂═CaCO₃↓+2NaOH．
（5）小亮經(jīng)過反思，向同學們提出如下建議，你認為合理的是AB（填序號）．
A．傾倒液體時應注意保護標簽不被腐蝕
B．要有嚴謹?shù)目茖W實驗的態(tài)度
C．無法辨認的藥品，直接倒掉，無需保留．

Answer 1

分析 （1）氫氧化鈣常溫下的溶解度為0.18g，據(jù)此可計算出其飽和溶液的質(zhì)量分數(shù)達不到10%，所以可判斷不可能為氫氧化鈣；
（2）從題目中分析，氫氧化鈉、氯化鈉、碳酸鈉中只有氯化鈉是鹽，其余兩種都是堿，所以應該是加入酸堿指示劑判斷是否為氯化鈉；
[進行實驗]
鑒別氫氧化鈉和碳酸鈉，可以用氯化鈣溶液，能產(chǎn)生碳酸鈣沉淀，也可以采用稀鹽酸，能產(chǎn)生氣體，兩種方法都可以；
[實驗反思]（1）根據(jù)碳酸鈉的性質(zhì)，判斷能與碳酸鈉反應且有明顯現(xiàn)象出現(xiàn)的堿，寫出反應的化學方程式；
（2）根據(jù)節(jié)約藥品的原則，評價對于無法辨認的藥品的處理方法．

解答 解：（1）常溫下氫氧化鈣的溶解度為0.18g，其飽和溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)$\frac{0.18g}{0.18g+100g}$×100%＜0.18%，而該溶液溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為10%，所以不可能是氫氧化鈣；
（2）從題中分析，能使試液變紅色，指示劑為無色酚酞，而氯化鈉是鹽，顯中性，不能使無色酚酞試液變紅色，可以排除氯化鈉；
[進行實驗]
氯化鈣和稀鹽酸都可以用來鑒別氫氧化鈉和碳酸鈉，氯化鈣與碳酸鈉反應產(chǎn)生碳酸鈣白色沉淀，稀鹽酸與碳酸鈉反應產(chǎn)生二氧化碳氣體；
化學方程式Na₂CO₃+2HCl=2NaCl+H₂O+CO₂↑；
[實驗反思]（1）根據(jù)碳酸鈉溶液與澄清石灰水混合可使溶液因生成碳酸鈣沉淀而變渾濁的現(xiàn)象，利用氫氧化鈣溶液檢驗碳酸鈉；
（2）對于標簽被腐蝕的試劑，本著節(jié)約原則，應盡可能確定藥品的組成，不可隨意扔棄，既不安全又造成浪費；故C不可取；
故答案為：
（1）Ca（OH）₂微溶于水，常溫下不可能得到10%的氫氧化鈣溶液；
（2）無色酚酞；NaCl；NaCl溶液呈中性，不能使無色酚酞試液變紅色；
[進行實驗]乙

驗步驟	實驗現(xiàn)象	實驗結論
滴加稀鹽酸	有氣泡冒出	Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑

[實驗反思]
（1）氫氧化鈣；
（2）AB．

點評 本題是缺失標簽的實驗探究題，根據(jù)氫氧化鈉、氯化鈉、氫氧化鈣、碳酸鈉幾種物質(zhì)的性質(zhì)特點，采取“利用測定結果進行先排除，最后進行實驗檢驗的”方法確定未知溶液，涉及對四種物質(zhì)相關性質(zhì)及變化規(guī)律的考查．