【題目】為了測定黃銅(銅、鋅合金)的組成，某研究性學習小組稱取該樣品10g放入燒杯中，向其中加入一定質(zhì)量分數(shù)的稀硫酸50g，恰好完全反應后，稱得燒杯中剩余的物質(zhì)質(zhì)量為59.8g。

（1）樣品中銅的質(zhì)量分數(shù)；（2）反應后溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù).（結(jié)果精確到0.1)

【答案】銅的質(zhì)量分數(shù)35%、反應后溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)28.6%.

【解析】（1）樣品中銅的質(zhì)量分數(shù)∶

由質(zhì)量守恒定律知，生成氫氣的質(zhì)量為10g＋50g－59.8g＝0.2g.

解∶設(shè)樣品中鋅的質(zhì)量為xg，生成硫酸鋅質(zhì)量為yg

Zn＋H2SO4 ＝Zn SO4＋H2 ↑

65 161 2

x y 0.2g

＝ , x＝6.5g

＝ ,y＝16.1g.

樣品中銅的質(zhì)量分數(shù)∶ ×100％＝35%.

（2）反應后溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)∶

×100％＝28.6％.

答∶（1）樣品中銅的質(zhì)量分數(shù)是35%.（2）反應后溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)是28.6％.

點睛∶本題主要考查質(zhì)量守恒定律的應用以及根據(jù)化學方程式進行計算。

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【題目】某校進行中考化學實驗考查，給出以下三個考題：①粗鹽提純；②二氧化碳的制取和收集；③氧氣的制取和收集．考查規(guī)定由學生抽簽確定考題．

Ⅰ．甲同學抽簽后被監(jiān)考老師引導至準備了下列儀器和藥品的實驗臺前：

（1）如圖中儀器A的名稱是__________；甲同學抽到的考題是___________（“填序號）；寫出該實驗反應的化學方程式：____________________

Ⅱ.乙同學抽簽后，監(jiān)考老師告訴他：食鹽樣品中含有少量沙土、氯化鈣和氯化鎂．乙同學思考后按以下流程除去食鹽樣品中沙土、氯化鈣和氯化鎂：請根據(jù)流程圖回答：

（1）操作Ⅰ的名稱是___________；試劑B的化學式：___________.

（2）寫出NaOH與雜質(zhì)反應的化學方程式：_____________________；寫出加入試劑A后反應的化學方程式：____________________；

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（1）物質(zhì)a完全燃燒的化學方程式為___________________；

（2）由物質(zhì)b反應生成CO2的化學方程式為_______________________；

（3）寫出由CO2反應生成的物質(zhì)d的化學式____________；

（4）物質(zhì)e中酸根離子的符號____________；

（5）為減緩大氣中二氧化碳的含量，以下建議不可行的是_____ (填序號）。

①大力植樹造林，禁止亂砍濫伐；

②開發(fā)太陽能、水能、風能等新能源；

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