Question

酸雨的危害很大，硫酸型酸雨的形成一有以下兩種途徑：

（1）正常雨水略顯酸性，主要原因是

 

．
（2）pH＜5.6的降水稱為酸雨，它會使土壤酸化，施用適量

 

可改良土壤酸性．
（3）SO₂通入碘水（I₂的水溶液）會生成硫酸（H₂SO₄）和氫碘酸（HI），我們可利用此原理來測定空氣中SO₂的含量．SO₂的變化過程可表示為：SO₂

+(I2，H2O)

H₂SO₄
請寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：

 

．

Answer 1

考點：酸雨的產(chǎn)生、危害及防治,二氧化碳的化學(xué)性質(zhì),常見堿的特性和用途,書寫化學(xué)方程式、文字表達(dá)式、電離方程式

專題：化學(xué)與環(huán)境保護

分析：（1）根據(jù)空氣中含有二氧化碳，二氧化碳能和水反應(yīng)生成碳酸，所以正常的雨水呈弱酸性解答；
（2）根據(jù)酸雨的危害很大，能夠腐蝕建筑物、毀壞森林樹木、使土壤酸化，酸堿中和解答；
（3）根據(jù)質(zhì)量守恒定律寫出化學(xué)方程式．

解答：解：
（1）正常的雨水因為含有碳酸而顯酸性．二氧化碳和水反應(yīng)生成碳酸，碳酸的溶液顯酸性；
（2）酸雨的危害很大，如土壤酸化、腐蝕建筑物等，農(nóng)業(yè)上常用熟石灰來調(diào)節(jié)酸性土壤；
（3）SO₂通入碘水（I₂的水溶液）會生成硫酸（H₂SO₄）和氫碘酸（HI），化學(xué)方程式為：SO₂+2H₂O+I₂═H₂SO₄+2HI．
答案：
（1）二氧化碳和水反應(yīng)生成碳酸，碳酸的溶液顯酸性；
（2）熟石灰；
（3）SO₂+2H₂O+I₂═H₂SO₄+2HI．

點評：解答本題要掌握化學(xué)方程式的書寫方法和酸雨的危害等方面的知識，只有這樣才能對問題做出正確的判斷．