Question

16．養(yǎng)成“規(guī)范操作、周密觀察”的良好習慣，是完成化學實驗的關鍵．
小華在化學實驗技能測試中抽到的題目是：配制100g溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為13.5%的碳酸鈉溶液并測定其酸堿度．考試時，小華進行了如圖所示的操作：

（1）以上實驗的正確操作順序為ECADB（用序號字母表示）
（2）如圖所示的操作中，若C中砝碼的質(zhì)量為10g，游碼的讀數(shù)為3.5g，則碳酸鈉的實際質(zhì)量為6.5g，配得溶液的質(zhì)量分數(shù)為7%（保留到1%）該實驗中導致配得溶液的質(zhì)量分數(shù)小于13.5%的原因還可能有燒杯內(nèi)有水（寫出一個即可）如果要將100g13.5%的碳酸鈉溶液溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)縮小一倍，可加水100g．
（3）小華在測定所配制溶液的酸堿度時，先將pH試紙用蒸餾水濕潤，再進行測定，則測的溶液的pH值偏�。ㄟx填“偏大”、“偏小”或“不受影響”）．
（4）為證明酸與堿能發(fā)生反應，后來小華還進行了以下實驗，請看圖回答：

①甲：滴入酚酞試液后，觀察到的現(xiàn)象為酚酞變紅；
②圖乙：用滴管慢慢滴入稀硫酸，并不斷攪拌至溶液顏色恰好變成紅為止，發(fā)生反應的方程式可表示為2NaOH+H₂SO₄=Na₂SO₄+2H₂O該反應屬于基本反應類型中的復分解反應，該反應的微觀過程的實質(zhì)是H⁺+OH^-=H₂O
③圖丙：丙中操作存在的問題是不能將pH試紙直接伸入待測液體中；
若用正確操作測得丙中溶液的pH=5，溶液含有的粒子是H⁺、SO₄^2-、Na⁺（用符號表示）

Answer 1

分析 （1）根據(jù)配制溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)一定的溶液的基本步驟進行分析解答即可．
（2）根據(jù)天平的使用方法、溶液的計算公式進行分析解答．
（3）不能用水濕潤pH試紙，否則稀釋了待測溶液，使碳酸鈉溶液的堿性減弱，據(jù)此進行分析解答．
（4）根據(jù)酸堿中和反應的知識進行分析解答即可．

解答 解：（1）配制一定溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的碳酸鈉溶液，首先計算配制溶液所需碳酸鈉和水的質(zhì)量，再稱量所需的碳酸鈉和量取水，最后進行溶解，以上實驗的正確操作順序為ECADB．故填：ECADB；
（2）由于砝碼和稱量物放顛倒了位置，故碳酸鈉的質(zhì)量為：10g-3.5g=6.5g；溶質(zhì)質(zhì)量=溶液質(zhì)量×溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)，配制100g溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為13.5%的碳酸鈉溶液，需碳酸鈉的質(zhì)量=100g×13.5%=13.5g；溶劑質(zhì)量=溶液質(zhì)量-溶質(zhì)質(zhì)量，則所需水的質(zhì)量=100g-13.5g=86.5g，故溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為：$\frac{6.5g}{6.5g+86.5g}×100%$≈7%；若是用于溶解的燒杯中含有水，也會導致溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)減小；要將100g13.5%的碳酸鈉溶液溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)縮小一倍，加水則溶質(zhì)質(zhì)量不變，設可加水的質(zhì)量為x，則有：（100g+x）×6.75%=13.5g，解得x=100g，故填：6.5；7%；燒杯內(nèi)有水；100；
（3）測定所配制溶液的酸堿度時，先將pH試紙用蒸餾水濕潤，則溶液被稀釋，此時再進行測定，則測的溶液的pH值偏小，故填：偏小；
（4）①碳酸鈉溶液呈堿性，滴入酚酞試液后，酚酞變紅，故填：酚酞變紅；
②氫氧化鈉能與硫酸反應生成硫酸鈉和水，該反應屬于復分解反應，實質(zhì)是酸中的氫離子和堿中的氫氧根離子結合產(chǎn)生水，故填：2NaOH+H₂SO₄=Na₂SO₄+2H₂O；復分解反應；H⁺+OH^-=H₂O；
③丙中不能將pH試紙直接伸入待測液體中，故填：不能將pH試紙直接伸入待測液體中；
若是pH等于5，則溶液呈酸性，含有氫離子，以及硫酸根離子和鈉離子，故填：H⁺、SO₄^2-、Na⁺．

點評 本題考查的是溶液的配制以及酸堿反應的知識，完成此題，可以依據(jù)已有的知識進行．