Question

14．化肥硝酸銨的化學式為（NH₄NO₃）．
（1）硝酸銨中氮、氫、氧三種元素的原子個數(shù)比是2：4：3；
（2）硝酸銨中氮元素的質量分數(shù)是35%；
（3）某蔬菜種植地計劃向每畝菜園施用硝酸銨16kg，所含的氮元素的質量為5.6千克．
若改施用含有相同質量氮元素的尿素【CO（NH₂）₂】，則需要12千克尿素．

Answer 1

分析 （1）根據(jù)化學式的意義來判斷分子中原子個數(shù)比；
（2）根據(jù)化合物中元素的質量分數(shù)=$\frac{該元素的相對原子質量\;\;×\;\;\;原子個數(shù)\;\;\;\;\;}{化合物的相對分子質量}$×100%進行分析解答；
（3）根據(jù)化合物中某元素的質量=該化合物的質量×該元素的質量分數(shù)，進行分析解答．

解答 解：（1）硝酸銨中氮、氫、氧各元素的原子個數(shù)比為2：4：3，故填：2：4：3；
（2）硝酸銨中氮元素的質量分數(shù)為$\frac{14×2}{14×2+1×4+16×3}$×100%=35%，故填：35%；
（3）向菜園中施了16kg硝酸銨，相當于向菜園施了氮元素的質量為16kg×$\frac{14×2}{14×2+1×4+16×3}$×100%=5.6kg；含5.6kg氮元素需要尿素的質量為：5.6kg÷$\frac{14×2}{12+16+（14+1×2）×2}$×100%=12kg．故填：5.6kg，12kg．
故答案為：（1）2：4：3；（2）35%；（3）5.6kg，12kg．

點評 本題難度不大，考查同學們靈活運用化學式的有關計算進行分析問題、解決問題的能力．