Question

19．某合金的主要成分有鋅、銅、碳等物質(zhì)，為測定合金的某些含量做如下實驗：
（1）配制溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%的稀硫酸
①配制200g溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%的稀硫酸．需圖1所示的濃硫酸的質(zhì)量20.4g
②稀釋濃硫酸酸時-定要A（填A(yù)或B）
A．將濃硫酸沿著燒杯內(nèi)壁緩緩倒入水中
B．將水沿著燒杯內(nèi)壁緩緩倒入濃硫酸中
③因為濃硫酸具有吸水性，所以常用作干燥劑．
（2）取10g合金樣品放入燒杯中，向其中加入（1）中配制好的稀硫酸，產(chǎn)生氣體的質(zhì)量與加入稀硫酸的質(zhì)量關(guān)系如圖2所示（合金中只有鋅能與稀硫酸反應(yīng)）計算該合金樣品中鋅的質(zhì)量．

Answer 1

分析 （1）①根據(jù)溶液稀釋前后溶質(zhì)質(zhì)量不變進(jìn)行分析；
②根據(jù)稀釋濃硫酸時，一定要將濃硫酸慢慢滴入水中進(jìn)行分析；
③根據(jù)濃硫酸有吸水性進(jìn)行分析；
（2）根據(jù)化學(xué)方程式和題中的數(shù)據(jù)進(jìn)行計算．

解答 解：（1）①需濃硫酸的質(zhì)量為：$\frac{200g×10%}{98%}$=20.4g；
②稀釋濃硫酸時，一定要將濃硫酸慢慢滴入水中，故選：A；
③因為濃硫酸具有吸水性，所以常用作干燥劑；
（2）設(shè)參加反應(yīng)的鋅的質(zhì)量為x
Zn+H₂SO₄=ZnSO₄+H₂↑
65  98          
x   10%×98g
$\frac{65}{x}$=$\frac{98}{10%×98g}$
 x=6.5g
故答案為：（1）20.4g，A，吸水性；
（2）6.5g．

點評 本題主要考查了化學(xué)方程式的計算，難度不大，注意解題的規(guī)范性和準(zhǔn)確性．