Question

若已知X、Y、Z、W四種金屬與化合物之間存在化學(xué)反應(yīng)有：① Y + ZCl₂ ="=" Z + YCl₂、
② X + ZCl₂="=Z" + XCl₂、③ Y + 2HCl==YCl₂ + H₂↑、④W + YCl₂== W Cl₂ + Y；又知X與稀鹽酸不能發(fā)生反應(yīng)。試推斷X、Y、Z三種金屬的活動性由強(qiáng)到弱的順序是                  

A．Z＞W(wǎng)＞Y＞X

B．X＞Y＞W(wǎng)＞Z

C．W＞Y＞X＞Z

D．Y＞Z＞X＞W(wǎng)

Answer 1

C解析:
金屬與鹽溶液之間的置換反應(yīng)規(guī)律是活動性較強(qiáng)的金屬可把活動性較弱的金屬從其鹽溶液中置換出來，反之，反應(yīng)則不能發(fā)生。W能將Y從其鹽溶液中置換出來，W＞Y；Y與稀鹽酸發(fā)生反應(yīng)而X不能，Y＞X ；X能將Z從其鹽溶液中置換出來，X＞Z。故金屬活動性順序為:W＞Y＞X＞Z。C正確。