Question

除去下列混合物中的雜質(zhì)在橫線上填寫所選的試劑，（4、5、6、填分離方法）
①HNO₃（HCl）

 

      ②NaOH（Ca（OH）₂）

 

  ③NaNO₃（Na₂SO₄）

 

④碳酸鈣（碳酸鈉）

 

  ⑤NaCl （CaCO₃）固體

 

  ⑥生石灰（碳酸鈣）

 

⑦銅粉（氧化銅）

 

    ⑧CO₂（CO）

 

  ⑨CO（CO₂）

 

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Answer 1

考點：物質(zhì)除雜或凈化的探究,常見氣體的檢驗與除雜方法,酸的化學(xué)性質(zhì),堿的化學(xué)性質(zhì),鹽的化學(xué)性質(zhì)

專題：物質(zhì)的分離、除雜、提純與共存問題

分析：根據(jù)除雜質(zhì)至少要滿足兩個條件：①加入的試劑只能與雜質(zhì)反應(yīng)，不能與原物質(zhì)反應(yīng)；②反應(yīng)后不能引入新的雜質(zhì)，以此來解答．
根據(jù)混合物的性質(zhì)的不同，如沸點、溶解性以及其它化學(xué)性質(zhì)進行除雜．

解答：解：①加入適量AgNO₃溶液．HNO₃與AgNO₃溶液不反應(yīng)，HCl與AgNO₃溶液反應(yīng)生成AgCl沉淀和HNO₃溶液，從而除去雜質(zhì)HCl；
故填：AgNO₃溶液；
②加入適量Na₂CO₃溶液．碳酸根離子與鈣離子結(jié)合生成碳酸鈣沉淀，從而除去雜質(zhì)．
故填：Na₂CO₃溶液；
③加入適量Ba（NO₃）₂溶液．硫酸根離子與鋇離子結(jié)合生成硫酸鋇沉淀，從而除去雜質(zhì)．
故填：Ba（NO₃）₂溶液；
④碳酸鈣不溶于水，碳酸鈉溶于水，所以可以采取過濾的方法除去碳酸鈉．
故填：溶解、過濾；
⑤過濾、蒸發(fā)、結(jié)晶．NaCl固體易溶于水，CaCO₃固體不溶于水，所以通過過濾除去CaCO₃固體，然后通過蒸發(fā)、結(jié)晶得到NaCl固體；
故填：過濾、蒸發(fā)、結(jié)晶；
⑥加熱法．碳酸鈣在高溫下分解生成氧化鈣和二氧化碳，能除去雜質(zhì)且沒有引入新的雜質(zhì)．
故填：加熱法；
⑦加入足量稀鹽酸．銅與鹽酸不反應(yīng)，氧化銅與鹽酸反應(yīng)，加入足量的鹽酸，充分反應(yīng)后過慮即可；
故填：稀鹽酸；
⑧將氣體通過灼熱的氧化銅．根據(jù)一氧化碳可與灼熱的氧化銅反應(yīng)，可將混合氣體通過灼熱的氧化銅從而將一氧化碳除去；
故填：灼熱的氧化銅；
⑨將氣體通過氫氧化鈉溶液或足量的澄清石灰水（合理均可）．根據(jù)二氧化碳可與氫氧化鈉溶液、氫氧化鈣溶液反應(yīng)，并可與熾熱的炭反應(yīng)，可將混合氣體通過氫氧化鈉溶液或或足量的澄清石灰水，操作簡便；
故填：氫氧化鈉溶液或足量的澄清石灰水（合理均可）．

點評：本題考查混合物的分離、提純，明確除雜的原則及物質(zhì)的性質(zhì)、分離提純的方法是解答本題的關(guān)鍵，題目難度不大．