Question

金屬在日常生活中隨處可見(jiàn)，研究金屬的性質(zhì)可以更好地利用金屬。

（1）鋁、鐵、銅是常見(jiàn)金屬。下列生活用品中，主要利用金屬導(dǎo)熱性的是   （填序號(hào)）。

（2）“淬火”是金屬熱處理常用的方法。寶劍淬火過(guò)程中，鐵在高溫下和水蒸氣發(fā)生反應(yīng)生成四氧化三鐵和另一種氣體單質(zhì)，此反應(yīng)的化學(xué)方程式為            ，該反應(yīng)屬于基本反應(yīng)類型中的          反應(yīng)。

（3）將一定量鐵粉加入到硫酸鋅、硫酸銅的混合液中，充分反應(yīng)后過(guò)濾。濾液中的溶質(zhì)一定有       。

（4）取一定量鎂、鋅、鐵三種金屬，分別加入溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)相等的稀鹽酸，充分反應(yīng)后，生成氫氣的質(zhì)量相等。下列做法能達(dá)到上述結(jié)果的是     （填序號(hào)）。

A．相同質(zhì)量的三種金屬與足量的稀鹽酸反應(yīng)

B．2.4 g鎂、6.5 g鋅、5.6 g鐵與足量的稀鹽酸反應(yīng)

C．向足量的鎂、鋅、鐵中加入稀鹽酸的質(zhì)量比為2︰2︰3

D．足量的三種金屬與等量的稀鹽酸反應(yīng)

 

Answer 1

【答案】

（1）②             （2）3Fe +4H₂O(氣) 高溫 Fe₃O₄ +4H₂       置換

（3）FeSO₄、ZnSO₄ (漏一個(gè)不得分)            （4）BD

【解析】（1）銅質(zhì)火鍋是利用導(dǎo)熱性。故填②，

（2）根據(jù)所給反應(yīng)物和產(chǎn)物即可寫出化學(xué)反應(yīng)方程式，3Fe +4H₂O(氣) 高溫 Fe₃O₄ +4H₂  ，該反應(yīng)是由一種單質(zhì)和一種化合物反應(yīng)生成另一種單質(zhì)和另一種化合物的反應(yīng)，這樣的反應(yīng)為置換反應(yīng)。

（3）鐵能把銅置換出來(lái)，生成硫酸亞鐵，但不能把鋅置換出來(lái)，故溶液中一定有的溶質(zhì)為FeSO₄、ZnSO₄

（4）2.4 g鎂、6.5 g鋅、5.6 g鐵與足量的稀鹽酸反應(yīng)，都會(huì)生成0.2g氫氣，足量的三種金屬與等量的稀鹽酸反應(yīng)，因?yàn)辂}酸都反應(yīng)沒(méi)了，相同質(zhì)量的酸產(chǎn)生的氣體質(zhì)量也是一樣的，故選BD