Question

【題目】以下各圖象描述的實驗現(xiàn)象與對應的實驗操作不相符合的是（ ）
A.向稀鹽酸和CaCl2的混合溶液中加入純堿
B.室溫時，向一定量的稀鹽酸中加入少量鎂條
C.向一定量的碳酸鈉和氫氧化鈉的混合溶液中逐滴加入稀鹽酸，生成氣體的質量
D.將一杯20℃時的硝酸鉀的飽和溶液升溫至60℃，溶液中溶質質量分數(shù)的變化

Answer 1

【答案】D
【解析】解：A、向稀鹽酸和CaCl2的混合溶液中加入純堿時，碳酸鈉先和稀鹽酸反應生成氯化鈉、水和二氧化碳，隨著反應進行，溶液酸性減弱，pH升高，后和氯化鈣反應生成碳酸鈣沉淀和氯化鈉，反應過程中容易pH=7，完全反應后，繼續(xù)加入碳酸鈉時，碳酸鈉溶液顯堿性，溶液的pH升高，該選項對應關系正確； B、鎂和稀鹽酸反應生成氯化鎂和氫氣，同時放熱，溶液溫度升高，完全反應后，溶液溫度逐漸降低至室溫，該選項對應關系正確；
C、向一定量的碳酸鈉和氫氧化鈉的混合溶液中逐滴加入稀鹽酸，稀鹽酸先和氫氧化鈉反應生成氯化鈉和水，后和碳酸鈉反應生成氯化鈉、水和二氧化碳，該選項對應關系正確；
D、將一杯20℃時的硝酸鉀的飽和溶液升溫至60℃時，溶解度增大，溶液變成不飽和溶液，但是溶質質量和溶液質量都不變，因此溶質質量分數(shù)不變，該選項對應關系不正確．
故選：D．
【考點精析】解答此題的關鍵在于理解溶質的質量分數(shù)、溶解性和溶解度的關系的相關知識，掌握溶質質量分數(shù) =溶質質量/溶液質量*100% ；溶解度=溶質質量/溶劑質量*100g (必須選取飽和溶液）；溶液質量=溶質質量(克)+溶劑質量(克) ；對于飽和溶液,溶液質量分數(shù)w = S/(S+100)；所以溶解度S = 100/(1/w-1)，以及對金屬材料的選擇依據(jù)的理解，了解黑色金屬：通常指鐵、錳、鉻及它們的合金．重金屬：如銅、鋅、鉛等；有色金屬輕金屬：如鈉、鎂、鋁等；有色金屬：通常是指除黑色金屬以外的其他金屬．