Question

1．過氧化氫俗稱雙氧水，可用過氧化鋇（BaO₂）與稀硫酸反應來制備．過氧化氫與過氧化鋇都是過氧化物，過氧化物一般可用作氧化劑、漂白劑、供氧劑等．試回答有關問題：
（1）實驗室可用過氧化氫溶液制取氧氣，其反應的化學方程式是：2H₂O₂$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H₂O+O₂↑，
過氧化鋇還可以通過以下方式制備過氧化氫：BaO₂+X+H₂O═BaCO₃↓+H₂O₂，其中物質X的化學式是CO₂．
（2）過氧化鈉也是一種過氧化物，潛水艇常用過氧化鈉作供氧劑，利用呼出的二氧化碳與過氧化鈉作用生成碳酸鈉和氧氣，寫出這一反應的化學方程式：2Na₂O₂+2CO₂═2Na₂CO₃+O₂．

Answer 1

分析 （1）首先根據反應原理找出反應物、生成物、反應條件，根據化學方程式的書寫方法、步驟進行書寫即可；由質量守恒定律：反應前后，原子種類、數目均不變，據此由反應的化學方程式推斷反應物X的化學式；
（2）過氧化鈉（Na₂O₂）常溫下可與二氧化碳反應生成碳酸鈉和氧氣，寫出反應的化學方程式即可．

解答 解：（1）過氧化氫在二氧化錳的催化作用下生成水和氧氣，反應的化學方程式為：2H₂O₂$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H₂O+O₂↑．故答案為：2H₂O₂$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H₂O+O₂↑．
根據反應的化學方程式BaO₂+X+H₂O═BaCO₃↓+H₂O₂，反應物中鋇、氧、氫原子個數分別為1、3、2，反應后的生成物中鋇、碳、氧、氫原子個數分別為1、5、1、2，根據反應前后原子種類、數目不變，則每個X分子由1個碳原子和2個氧原子構成，則物質X的化學式為CO₂．故填：CO₂；
（2）過氧化鈉（Na₂O₂）常溫下可與二氧化碳反應生成碳酸鈉和氧氣，故填：2Na₂O₂+2CO₂═2Na₂CO₃+O₂．

點評 本題難度不大，掌握化學式方程式的書寫方法、利用化學反應前后原子守恒來確定物質的化學式的方法即可正確解答本題．