Question

12．實驗室要溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%的稀硫酸500g，現(xiàn)將一定量的濃硫酸（密度為1.84g/cm³，溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%）進行稀釋．
（1）圖為稀釋濃硫酸的示意圖，儀器a的名稱是玻璃棒．儀器b中所盛的試劑是濃硫酸．（選填“濃硫酸”或“水”）
（2）計算：需要濃硫酸和水各多少毫升？（計算結(jié)果保留整數(shù)）
（3）若要證明是否有SO₄^2-存在，可加入硝酸鋇，，產(chǎn)生不溶于稀HNO₃的白色沉淀．

Answer 1

分析 （1）根據(jù)實驗室常見儀器的名稱和用途填空；根據(jù)濃硫酸的性質(zhì)以及濃硫酸稀釋需注意事項進行解答．
（2）運用稀釋前后溶質(zhì)質(zhì)量不改變解答．
（3）根據(jù)檢驗硫酸根離子的方法解答．

解答 解：
（1）圖中a的名稱玻璃棒；稀釋濃硫酸時，要把濃硫酸沿著容器壁緩緩注入水中，并用玻璃棒不斷攪拌；故填：濃硫酸；
（2）溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%的稀硫酸500g中溶質(zhì)質(zhì)量=500g×10%=50g
需要濃硫酸的質(zhì)量為：$\frac{50g}{98%}$≈50.1g，體積為：$\frac{50.1g}{1.84g/c{m}^{3}}$≈28cm³=28mL
需水的質(zhì)量=500g-50.1g=499g，合400mL
（3）鋇離子和硫酸根離子結(jié)合，產(chǎn)生硫酸鋇白色沉淀，若要證明是否有SO₄^2-存在，可加入硝酸鋇，產(chǎn)生不溶于稀HNO₃的白色沉淀．
答案：（1）玻璃棒； 濃硫酸；（2）28ml，449 ml；（3）硝酸鋇．

點評 濃硫酸遇水會放出大量的熱，又因為濃硫酸的密度比水大，因此稀釋濃硫酸時應(yīng)該把濃硫酸慢慢的注入到水中，并用玻璃棒不斷的攪拌，使產(chǎn)生的熱量及時的散發(fā)掉．