Question

有人設(shè)計(jì)了兩種利用銅屑制取硫酸銅的方案：
①Cu+2H₂SO₄（濃）

△   .

CuSO₄+2H₂O+SO₂↑
②2Cu+O₂

△   .

2CuO，CuO+H₂SO₄=CuSO₄+H₂O
請(qǐng)分析這兩種方案中，較好的方案是

②

 （填序號(hào)），理由是

①無(wú)污染②節(jié)約H₂SO₄（或節(jié)約能源）．②

．[答到一點(diǎn)就給分]．

Answer 1

分析：評(píng)價(jià)實(shí)驗(yàn)方案要從反應(yīng)的可操作性，生成物的性質(zhì)，環(huán)保節(jié)能等方面分析．由于濃硫酸與銅直接反應(yīng)時(shí)會(huì)生成有毒的二氧化硫，且需要的硫酸量較大所以一般不采用這種方式進(jìn)行．

解答：解：在濃硫酸與銅的反應(yīng)中不但生成了污染物二氧化硫，而且還消耗了較多的硫酸，因?yàn)榱蛞远�氧化硫的形式跑掉了一部分，而利用將銅屑在空氣中加熱氧化，然后浸入稀硫酸中反應(yīng)過濾，有效地避免了這一些．
故答案為：②；①無(wú)污染②節(jié)約H₂SO₄（或節(jié)約能源）．

點(diǎn)評(píng)：此題是對(duì)硫酸銅制取的考查，解題的關(guān)鍵是分析不同方式在環(huán)保及節(jié)約兩個(gè)方面的不同．