Question

12．將一定質(zhì)量的金屬鋅投入到98g稀硫酸中，恰好完全反應(yīng)，所加稀硫酸與生成氣體的質(zhì)量關(guān)系如圖所示，請你據(jù)此分析計算：
（1）加入鋅的質(zhì)量6.5g．
（2）稀硫酸溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．
（3）反應(yīng)結(jié)束后所得溶液的質(zhì)量．

Answer 1

分析 鋅和稀硫酸反應(yīng)生成硫酸鋅和氫氣，有圖中信息可知生成氫氣質(zhì)量是0.2g，根據(jù)氫氣質(zhì)量可以計算鋅的質(zhì)量、硫酸的質(zhì)量，進(jìn)一步可以計算稀硫酸溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)和反應(yīng)結(jié)束后所得溶液的質(zhì)量．

解答 解：（1）設(shè)加入鋅的質(zhì)量為x，98g稀硫酸中硫酸質(zhì)量為y，
 Zn+H₂SO₄═ZnSO₄+H₂↑，
65      98                   2
x         y                  0.2g
$\frac{65}{x}$=$\frac{98}{y}$=$\frac{2}{0.2g}$，
x=6.5g，y=9.8g，
故填：6.5．
（2）稀硫酸溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：$\frac{9.8g}{98g}$×100%=10%，
答：稀硫酸溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%．
（3）反應(yīng)結(jié)束后所得溶液的質(zhì)量為：6.5g+98g-0.2g=104.3g，
答：反應(yīng)結(jié)束后所得溶液的質(zhì)量為104.3g．

點評 本題主要考查學(xué)生運用假設(shè)法和化學(xué)方程式進(jìn)行計算和推斷的能力，計算時要注意規(guī)范性和準(zhǔn)確性．