Question

17．取某可燃物1.6g在足量的氧氣中完全燃燒，生成了4.4CO₂和3.6H₂O．通過計(jì)算可確定該物質(zhì)的化學(xué)式為CH₄．

Answer 1

分析 根據(jù)題意“某可燃物1.6g在足量的氧氣中完全燃燒，生成了4.4CO₂和3.6H₂O”及質(zhì)量守恒定律反應(yīng)前后元素的質(zhì)量及種類不變可知，該物質(zhì)一定含有碳、氫元素，可能含有氧元素．再根據(jù)二氧化碳的碳元素、水中氫元素的質(zhì)量的和與1.6g的關(guān)系，判定氧元素的存在情況；最后根據(jù)各元素的質(zhì)量和相對(duì)原子質(zhì)量推出物質(zhì)的化學(xué)式．

解答 解：由質(zhì)量守恒定律反應(yīng)前后元素的種類不變，確定：該物質(zhì)中一定含有碳、氫兩種元素，可能含有氧元素．再根據(jù)反應(yīng)前后元素的質(zhì)量相等，來確定氧元素是否含有．4.4g二氧化碳中碳元素的質(zhì)量為：4.4g×$\frac{12}{44}$=1.2g，3.6g水中氫元素的質(zhì)量為：3.6g×$\frac{2}{18}$=0.4g．1.2g+0.4g=1.6g與原物質(zhì)的質(zhì)量相等，故一定不含氧元素．碳、氫元素的原子個(gè)數(shù)比為：$\frac{1.2g}{12}$：$\frac{0.4g}{1}$=1：4，所以該物質(zhì)的化學(xué)式是CH₄．
故答案為：CH₄．

點(diǎn)評(píng) 本題是運(yùn)用化學(xué)中的基本思想質(zhì)量守恒思想，學(xué)會(huì)處理此類計(jì)算的題目，從而培養(yǎng)了學(xué)生的創(chuàng)新思維能力．