Question

【題目】桐梓縣某中學(xué)學(xué)生在實驗室用5%的過氧化氫溶液制取氧氣并進行氧氣部分性質(zhì)實驗，具體操作如下：

（1）溶液配制：在老師的指導(dǎo)下，他們配制了一瓶5%的過氧化氫溶液備用．

（2）氣體制備：用配制好的5%的過氧化氫溶液和二氧化錳制取氧氣．請你在如圖1A、B兩套裝置中選擇其中一套，并說明選擇的理由： ．

（3）性質(zhì)實驗：小明用收集好的氧氣，進行了鐵絲燃燒的實驗．實驗前，它在集氣瓶底部鋪一層細沙，然后把光亮的細鐵絲盤成螺旋狀，在鐵絲下端系一根火柴，將火柴點燃，待火柴快燃盡時，緩慢插入集氣瓶中，觀察到的現(xiàn)象是 ．

（4）拓展延伸：第一小組的小亮同學(xué)在上述制取氧氣實驗過程中，不小心把硫酸銅溶液滴加到了盛有5%的過氧化氫溶液中，立即產(chǎn)生大量氣泡，于是引起了該小組同學(xué)的探究興趣．

【提出問題】是哪種粒子能使過氧化氫分解的速率加快呢？

【查閱資料】硫酸銅溶液中含有三種粒子：H2O、SO42﹣、Cu2+

【猜想與假設(shè)】小明猜想：不可能是H2O，理由是 ；

小亮猜想：可能是SO42﹣；

小芳猜想：可能是Cu2+．

【實驗驗證】如圖2所示：在實驗①中加入稀硫酸后，無明顯變化，說明 的猜想不正確；在實驗②中加入 溶液后，觀察到有大量氣泡產(chǎn)生，進一步證明 的猜想正確．

【實驗結(jié)論】實驗證明，硫酸銅在該反應(yīng)前后的質(zhì)量和化學(xué)性質(zhì)都沒有發(fā)生變化，硫酸銅是過氧化氫分解的催化劑．

【反思與交流】寫出過氧化氫在硫酸銅催化作用下發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式 ．

Answer 1

【答案】（2）A，便于添加液體藥品制得較多的氣體；

（3）劇烈燃燒，火星四射，放出大量熱，生成黑色固體；

（4）【猜想與假設(shè)】Ⅰ、H2O2溶液中有水；

【實驗驗證】SO42﹣；CuCl2或Cu（NO3）2；Cu2+；

【反思與交流】2H2O22H2O+O2↑．

【解析】（2）氣體制備：A裝置的長頸漏斗便于添加液體（或B裝置簡單）；

（3）為防止生成物炸裂集氣瓶，實驗前要在集氣瓶底部鋪一層水或細沙；鐵絲在氧氣中燃燒現(xiàn)象是：劇烈燃燒，火星四射，放出大量熱，生成黑色固體；

（4）【猜想與假設(shè)】Ⅰ、不可能是H2O，理由是H2O2溶液中有水；

在實驗①中加入稀硫酸，稀硫酸含有硫酸根離子，無明顯變化，說明硫酸根離子不能使過氧化氫的分解速率加快；

在實驗①已證明硫酸根離子不能使過氧化氫的分解速率加快，在實驗②中可以加入硫酸銅來證明Cu2+能使過氧化氫分解速率加快；

【反思與交流】過氧化氫在硫酸銅催化作用下發(fā)生反應(yīng)生成水和氧氣；