如表是元素周期表的一部分


周期
ⅠA ⅡA ⅢA ⅣA ⅤA ⅥA ⅦA 0
1氫 2氦
3鋰 4鈹 5硼 6碳 7氮 8氧 9氟 10氖
11鈉 12鎂 13鋁 14硅 15磷 16硫 17氯 18氬
(1)寫出第三周期金屬元素的符號(hào)
Na、Mg、Al
Na、Mg、Al
;
(2)地殼里含量最多的元素在第
周期;含量最多的金屬元素在第
周期;
(3)寫出13號(hào)元素與17號(hào)元素結(jié)合的化學(xué)式
AlCl3
AlCl3
;
(4)第6號(hào)元素的氧化物有兩種,其中可作燃料的是
CO
CO
(填化學(xué)式);而另一種可用于滅火,實(shí)驗(yàn)室制取該氣體的化學(xué)方程式為:
CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2
CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2
分析:(1)元素符號(hào)的書寫“一大二小”.
(2)地殼中元素含量由高到低居前四位的元素依次是氧、硅、鋁、鐵,以表查詢周期數(shù).
(3)原子序數(shù)為13的元素的原子易失去3個(gè)電子,帶3個(gè)正電荷;原子序數(shù)為17的元素的原子易得1個(gè)電子,帶1個(gè)負(fù)電荷,能形成穩(wěn)定的化合物;
(4)第6號(hào)元素為碳元素,氧化物由一氧化碳和二氧化碳兩種.
解答:解:(1)第三周期金屬元素為鈉、鎂、鋁其元素符號(hào)分別為:Na、Mg、Al;
(2)地殼里含量最多的元素是氧,由表中可知在第二周期;含量最多的金屬元素是鋁,在第三周期;
(3)原子序數(shù)為13的元素的原子易失去3個(gè)電子,帶3個(gè)正電荷;原子序數(shù)為17的元素的原子易得1個(gè)電子,帶1個(gè)負(fù)電荷,故原子序數(shù)為13、17的元素組成化合物的化學(xué)式:AlCl3;
(4)第6號(hào)元素為碳元素,氧化物由一氧化碳和二氧化碳兩種,其中一氧化碳具有可燃性,可作燃料,二氧化碳不燃燒也不支持燃燒,且密度比空氣大,可用石灰石和稀鹽酸制取二氧化碳,反應(yīng)的方程式為CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2
故答案為:(1)Na、Mg、Al;(2)二,三;(3)AlCl3;(4)CO,CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2
點(diǎn)評(píng):本題考查學(xué)生根據(jù)元素周期表中所給信息應(yīng)用到實(shí)際中解題的能力和有關(guān)化學(xué)用語的書寫,難度不大.
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:初中化學(xué) 來源: 題型:

如表是元素周期表的一部分,根據(jù)表中內(nèi)容回答:

周期
IA   0
1   H
1.008
ⅡA ⅢA ⅣA VA ⅥA ⅦA 2  He
4.003
3  Li
6.941
4  Be
9.012
5  B
10.8l
6  C
12.01
7  N
14.0l
8  O
16.00
9  F
19.00
10  Ne
20.18
11  Na
22.99
12  Mg
24.31
13  Al
26.98
14  Si
28.09
15   P
30.97
16  S
32.06
17 Cl
35.45
18  Ar
39.95
(1)圖中硫元素的原子核電荷數(shù)為
16
16
,Be元素的相對(duì)原子質(zhì)量為
9.012
9.012

(2)相對(duì)原子質(zhì)量為22.99的元素屬于
金屬
金屬
元素(填“金屬”或“非金屬”);
(3)表中不同種元素間最根本的區(qū)別是
A
A
(填字母).
A.質(zhì)子數(shù)不同      B.相對(duì)原子質(zhì)量不同       C.中子數(shù)不同
(4)為某元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖,該元素位于元素周期表中第
周期第ⅢA族.

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科目:初中化學(xué) 來源: 題型:

(2012?沙灣區(qū)二模)元素周期律是學(xué)習(xí)和研究化學(xué)的重要工具.如表是元素周期表的部分信息:
1H
2He
3Li
4Be
5B
6C
7N
8O
9F
10Ne
1l Na
12Mg
13A1
14Si
15P
16S
17C1
18Ar
下列說法不正確的是( 。

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科目:初中化學(xué) 來源: 題型:

如表是元素周期表的一部分,根據(jù)此表回答下列問題:

周期
IA   0
1 H
1.008
ⅡA ⅢA ⅣA V A ⅥA ⅦA 2 He
4.003
3 Li
6.941
4 Be
9.012
5 B
10.8l
6 C
12.01
7 N
14.0l
8 O
16.00
9 F
19.00
10 Ne
20.18
11 Na
22.99
12 Mg
24.31
13 Al
26.98
14 Si
28.09
15 P
30.97
16 S
32.06
17 Cl
35.45
18 Ar
39.95
(1)鎂元素的質(zhì)子數(shù)是
12
12
;Be元素的相對(duì)原子質(zhì)量為
9.012
9.012

(2)地殼中含量最多的金屬是
Al
Al
;S元素最外層電子數(shù)為
6
6

(3)根據(jù)元素周期表可查到元素的信息是
ABD
ABD
(填字母).
A.質(zhì)子數(shù)      B.相對(duì)原子質(zhì)量      C.中子數(shù)    D.核電荷數(shù)
(4)根據(jù)元素周期表中的規(guī)律,可推斷出原子序數(shù)為19的元素,位于周期表中第
周期.

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科目:初中化學(xué) 來源:不詳 題型:填空題

元素周期表是學(xué)習(xí)和研究化學(xué)的重要工具,如表是元素周期表的一部分.回答下列問題:

周期
ⅠA 0
1H
1.008
ⅡA ⅢA ⅣA ⅤA ⅥA ⅦA 2He
4.003
3Li
6.991
4Be
9.012
5B
10.80
6C
12.01
7
 
14.01
8O
16.00
9F
19.00
10Ne
20.18
11
 
22.99
12
 
24.31
13Al
26.98
14
 
28.09
15P
30.97
16
 
32.02
17
 
35.45
18Ar
39.95
(1)氟原子的相對(duì)原子質(zhì)量為______.
(2)相對(duì)原子質(zhì)量為35.45的元素屬于______(填“非金屬”、“金屬”).
(3)地殼中含量最多的金屬元素是______.
(4)表中不同種元素最本質(zhì)的區(qū)別是______(填字母).
A.相對(duì)原子質(zhì)量不同B.中子數(shù)不同C.質(zhì)子數(shù)不同
(5)分析第二周期的元素,從鋰到氖,隨著原子序數(shù)的遞增,它們的核電荷數(shù)有什么變化規(guī)律?______
(6)分析第ⅠA族各元素原子最外電子層上電子數(shù)有什么特點(diǎn)?______.

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