Question

下圖為四種粒子的結構示意圖，請用對應的序號填空：

（1）屬于同種元素的粒子是______；
（2）具有相對穩(wěn)定結構的粒子是______；
（3）屬于陽離子的是______；
（4）某元素R形成的堿的化學式為R（OH）₃，則R元素可能是______．

Answer 1

解：（1）根據(jù)決定元素的種類是核電荷數(shù)（或質子數(shù)），由粒子結構示意圖可知：BD中的質子數(shù)相同，因此屬于同種元素的粒子是BD，故答案為：BD；
（2）根據(jù)核外電子層排布，最外層為電子數(shù)為8屬于穩(wěn)定結構，由粒子結構示意圖可知AD的最外層電子數(shù)為8，因此具有相對穩(wěn)定結構的粒子是AD，故答案為：AD；
（3）A、質子數(shù)=8＜核外電子數(shù)=10，為陰離子；B、質子數(shù)=核外電子數(shù)=12，為原子；C、質子數(shù)=核外電子數(shù)=13，為原子；D、質子數(shù)=12＞核外電子數(shù)=10，為陽離子；故答案為D；
（4）在物質R（OH）₃中，OH根化合價為-1，設R的化合價為x，則：x+（-1）×3=0，解之得：x=+3；R元素化合價為+3價，即失去三個電子；圖中C最外層3個電子，易失去3個電子呈+3價．故答案為C．
分析：（1）決定元素的種類是核電荷數(shù)（或質子數(shù)），同種元素的粒子核電荷數(shù)（即質子數(shù)）相同；
（2）根據(jù)核外電子層排布：在含有多個電子層的原子里，最外層電子數(shù)不超過8個電子，最外層為電子數(shù)為8屬于穩(wěn)定結構，進行解答；
（3）根據(jù)當質子數(shù)=核外電子數(shù)，為原子；當質子數(shù)＞核外電子數(shù)，為陽離子；當質子數(shù)＜核外電子數(shù)，為陰離子；進行分析解答．
（3）化合價的實質是得失電子，得電子元素為負價，失電子元素為正價，得失電子數(shù)就是化合價數(shù)值．
點評：本題難度不大，考查學生對元素概念、原子結構示意圖及其意義、化合價與最外層電子之間的關系等知識理解與掌握情況．