Question

某學(xué)校的學(xué)習(xí)小組對當(dāng)?shù)氐氖�灰石礦區(qū)進(jìn)行調(diào)查，測定石灰石中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，采用的方法如下：取該石灰石樣品16g，把80g稀鹽酸分四次加入，測量過程所得數(shù)據(jù)見下表（已知石灰石樣品中含有的二氧化硅等雜質(zhì)不溶于水也不與稀鹽酸反應(yīng)）．請計算：

序號	加入稀鹽酸的質(zhì)量/g	剩余固體的質(zhì)量/g
第1次	20	12
第2次	20	8
第3次	20	4.8
第4次	20	n

（1）上表中n的數(shù)值為

 

．
（2）石灰石中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為．
（3）求第一次反應(yīng)生成二氧化碳的質(zhì)量．

Answer 1

分析：（1）根據(jù)前兩次加入相同質(zhì)量（20）的鹽酸，剩余固體的質(zhì)量均減少4g，但是第三次加入20g鹽酸，剩余固體的質(zhì)量只減少3.2g，說明碳酸鈣全部參加反應(yīng)，因此第四次加入鹽酸后，剩余固體質(zhì)量不變．
（2）根據(jù)公式代入即可．
（3）寫出化學(xué)方程式并代入數(shù)據(jù)計算即可．

解答：解：（1）根據(jù)前兩次加入相同質(zhì)量（20）的鹽酸，剩余固體的質(zhì)量均減少4g，但是第三次加入20g鹽酸，剩余固體的質(zhì)量只減少3.2g，說明碳酸鈣全部參加反應(yīng)，因此第四次加入鹽酸后，剩余固體質(zhì)量不變，故答案為：4.8．
（2）根據(jù)上題分析，第三次碳酸鈣就完全參加反應(yīng)，所以剩余固體的質(zhì)量就是雜質(zhì)的質(zhì)量．
∴碳酸鈣的質(zhì)量是16-4.8=11.2g．
∴石灰石中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是

11.2

16

×100%═70%．
（3）第一次后，剩余固體中碳酸鈣的質(zhì)量是12-4.8=7.2g，則第一次參加反應(yīng)的碳酸鈣的質(zhì)量是11.2-7.2=4g．
設(shè)生成二氧化碳的質(zhì)量是X：
CaCO₃+2HCl═CaCl₂+H₂O+CO₂↑
100                   44
4                      X

100

44

═

4

X

得：X=1.76
答：石灰石中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為70%，第一次反應(yīng)生成二氧化碳的質(zhì)量為1.76g．

點(diǎn)評：學(xué)會分析反應(yīng)是否結(jié)束，注意化學(xué)方程式的計算方法和規(guī)范．