Question

請根據(jù)題目要求回答下列問題．
（1）使用托盤天平稱物品的正確操作順序為（填序號）

 

．
①調(diào)游碼②放稱量紙③稱量物放左盤④調(diào)零點⑤加質(zhì)量大的砝碼⑥加質(zhì)量小的砝碼
A．①②③④⑤⑥B．④②③⑤⑥①C．④⑤⑥①②③
（2）在小燒杯中加入硫酸銅溶液后，加入鐵釘，稱量總質(zhì)量為m₁，發(fā)生反應(yīng)的實驗現(xiàn)象為

 

，反應(yīng)發(fā)生了一段時間后，再稱量小燒杯及燒杯內(nèi)物質(zhì)的總質(zhì)量為 m₂，則（填“=”“＞”“＜”）m₁

 

m₂．
（3）如圖裝置中，稱量小燒杯中所有物質(zhì)的質(zhì)量m₁，然后將小燒杯中的碳酸鈉與鹽酸完全混合，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為

 

，反應(yīng)發(fā)生了一段時間后，再稱量小燒杯及燒瓶內(nèi)物質(zhì)的總質(zhì)量為 m₂，則（填“=”“＞”“＜”）m₁

 

m₂，其原因為

 

．
因此，要驗證質(zhì)量守恒，如果有氣體參加或生成的反應(yīng)，一定要設(shè)計在

 

中進行．
（4）從原子的角度分析質(zhì)量守恒的原因：

 

．

Answer 1

考點：質(zhì)量守恒定律及其應(yīng)用,稱量器-托盤天平

專題：化學(xué)用語和質(zhì)量守恒定律

分析：（1）托盤天平的使用方法．天平是用來稱物質(zhì)質(zhì)量的儀器，一定要注意藥品與砝碼的放置，“左物右碼”．
（2）鐵與藍(lán)色的硫酸銅溶液發(fā)生置換反應(yīng)，生成硫酸亞鐵溶于水中，同時生成紅色固體銅，反應(yīng)中沒有氣體參加，所以放在敞口的燒杯中進行實驗，反應(yīng)前后燒杯內(nèi)物質(zhì)質(zhì)量也不變．
（3）碳酸鈉與鹽酸反應(yīng)生成物中有氣體二氧化碳，所以放在小燒杯內(nèi)進行反應(yīng)時，二氧化碳?xì)怏w逸散到空氣中，而使反應(yīng)前后燒杯內(nèi)物質(zhì)的質(zhì)量不相等．
（4）從實質(zhì)上分析質(zhì)量守恒定律．

解答：解：
（1）用天平稱量物體時的正確操作步驟是：天平使用時應(yīng)先把游碼調(diào)至零點，然后在左右兩盤中各放一張相同的紙，把待稱藥品放在紙上放入左盤，然后向右盤中放砝碼，估計藥品的質(zhì)量先加質(zhì)量大的砝碼，再放質(zhì)量小的，最后過調(diào)節(jié)游碼使天平重新達(dá)到平衡．所以正確的順序為：④②③⑤⑥①；
（2）在金屬活動順序表中，鐵在銅的前邊，鐵與硫酸銅溶液發(fā)生置換反應(yīng)，生成硫酸亞鐵和銅．硫酸銅溶液呈藍(lán)色而硫酸亞鐵溶液為淺綠色，生成紅色的銅附在鐵釘表面．所以觀察到的現(xiàn)象為：鐵釘表面有紅色物質(zhì)生成，溶液由藍(lán)色逐漸變?yōu)闇\綠色．因為反應(yīng)過程中沒有氣體放出，所以反應(yīng)前后燒杯中物質(zhì)質(zhì)量相等．
（3）碳酸鈉與鹽酸生成氯化鈉、水和二氧化碳，根據(jù)質(zhì)量守恒定律，反應(yīng)前各物質(zhì)的總質(zhì)量就和反應(yīng)后各物質(zhì)的總質(zhì)量相等，由于生成的二氧化碳擴散到空氣中，依據(jù)質(zhì)量守恒定律，反應(yīng)前燒杯中反應(yīng)物的總質(zhì)量大于反應(yīng)后燒杯中剩余物的總質(zhì)量．
（4）從原子的角度分析質(zhì)量守恒的原因：在化學(xué)反應(yīng)前后，原子的種類、數(shù)目、質(zhì)量都不變．
故答案為：（1）B；
（2）鐵釘表面出現(xiàn)一層紅色物質(zhì)，溶液由藍(lán)色變?yōu)闇\綠色；=
（3）Na₂CO₃+2HCl=2NaCl+H₂O+CO₂↑；＜；CO₂逸散到空氣中；密閉
（4）在化學(xué)反應(yīng)前后，原子的種類、數(shù)目、質(zhì)量都不變

點評：使用托盤天平還應(yīng)該注意，當(dāng)所稱量的物質(zhì)易腐蝕、易潮解時要把物品放在玻璃器皿中，如小燒杯、表面皿等．