Question

金屬是化學研究的重要內(nèi)容．
（1）工業(yè)上用CO和赤鐵礦石（主要成分為氧化鐵）煉鐵的化學方程式為

 

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（2）R是銀白色金屬，將稀鹽酸分別加入到盛有金屬Fe、R、Cu的試管中，只有Cu表面無現(xiàn)象；將 FeSO₄溶液中分別加入到盛有金屬R、Cu的試管中，只有R表面有黑色物質(zhì)析出，則金屬H、Fe、R、Cu活動性由強到弱的順序是

 

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Answer 1

考點：鐵的冶煉,金屬活動性順序及其應用,書寫化學方程式、文字表達式、電離方程式

專題：金屬與金屬材料

分析：（1）工業(yè)上用一氧化碳還原氧化鐵煉鐵，主要是利用CO的還原性，在高溫下和氧化鐵反應生成鐵和二氧化碳，寫出反應的化學方程式即可．
（2）在金屬活動性順序中，位于氫前面的金屬能置換出酸中的氫，位于前面的金屬能把排在它后面的金屬從其鹽溶液中置換出來，據(jù)此判斷能否發(fā)生反應，進而可確定三種金屬活動性由強到弱的順序．

解答：解：（1）工業(yè)上用一氧化碳還原氧化鐵煉鐵，主要是利用CO的還原性，在高溫下和氧化鐵反應生成鐵和二氧化碳，反應的化學方程式為Fe₂O₃+3CO

高溫  .

2Fe+3CO₂．（2）R是銀白色金屬，將稀鹽酸分別加入到盛有金屬Fe、R、Cu的試管中，只有Cu表面無現(xiàn)象，說明了活動性Fe、R＞氫＞Cu；將 FeSO₄溶液中分別加入到盛有金屬R、Cu的試管中，只有R表面有黑色物質(zhì)析出，即R能置換出Fe，說明的金屬活動性R＞鐵＞銅；則金屬H、Fe、R、Cu活動性由強到弱的順序是R＞Fe＞H＞Cu．
故答案為：（1）Fe₂O₃+3CO

高溫  .

2Fe+3CO₂；（2）R＞Fe＞H＞Cu．

點評：本題難度不大，掌握工業(yè)上煉鐵的反應原理、金屬活動性順序應用、化學方程式的書寫方法是正確解答本題的關(guān)鍵．