Question

【題目】（4分）質(zhì)量守恒定律對(duì)科學(xué)的發(fā)展具有重要意義，某同學(xué)用下圖A、B、C三套裝置探究質(zhì)量守恒定律：

（1）這三個(gè)實(shí)驗(yàn)中能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?/span> （填序號(hào)）

（2）寫出實(shí)驗(yàn)C操作過(guò)程中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式

（3）利用實(shí)驗(yàn)B探究質(zhì)量守恒定律的步驟如下：

①調(diào)節(jié)托盤天平平衡

②如B圖方式放好儀器，使天平平衡，記錄稱量數(shù)據(jù)。

③將稀鹽酸全部倒入燒杯，使藥品發(fā)生反應(yīng)，穩(wěn)定后觀察，此時(shí)天平的指針 （填寫“向左偏”、“向右偏”、“不偏轉(zhuǎn)”之一）

④寫出實(shí)驗(yàn)報(bào)告

（4）根據(jù)實(shí)驗(yàn)探究過(guò)程得出的結(jié)論，下列說(shuō)法中正確的是

A．這三個(gè)實(shí)驗(yàn)中發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)，有的遵守質(zhì)量守恒定律，有的不遵守

B．如果有a克白磷反應(yīng)，生成b克五氧化二磷，則參加反應(yīng)的氧氣質(zhì)量為a-b克

C．有氣體生成的化學(xué)反應(yīng)不遵守質(zhì)量守恒定律

D．這三個(gè)實(shí)驗(yàn)中化學(xué)反應(yīng)前后，原子的種類和數(shù)量沒(méi)有變化

Answer 1

【答案】（1）A、C （2）Fe+CuSO4=FeSO4+Cu （3）向右偏 （4）D

【解析】

試題分析：這三個(gè)實(shí)驗(yàn)中能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖茿、C，因?yàn)锽中反應(yīng)產(chǎn)生的氣體會(huì)散失到大氣中；實(shí)驗(yàn)C操作過(guò)程中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式Fe+CuSO4=FeSO4+Cu，穩(wěn)定后觀察，此時(shí)天平的指針向右偏，左端產(chǎn)生了氣體散失了；這三個(gè)實(shí)驗(yàn)中發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)，都遵守質(zhì)量守恒定律，因?yàn)樗�有的化學(xué)變化都遵從質(zhì)量守恒定律所以這三個(gè)實(shí)驗(yàn)中化學(xué)反應(yīng)前后，原子的種類和數(shù)量沒(méi)有變化；如果有a克白磷反應(yīng)，生成b克五氧化二磷，則參加反應(yīng)的氧氣質(zhì)量為b-a克；