Question

4．2005年1月1日起，各地環(huán)保部門將對(duì)實(shí)驗(yàn)室類污染實(shí)施嚴(yán)格的環(huán)境監(jiān)管．某校實(shí)驗(yàn)室里有50kg氫氧化鈉廢液，該校用某化工廠廢棄的稀硫酸來中和后排放．當(dāng)恰好完全反應(yīng)后溶液的總質(zhì)量為100kg，測(cè)得反應(yīng)后的溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為7.1%，（2NaOH+H₂SO₄═Na₂SO₄+2H₂O ）求：
（1）反應(yīng)生成的硫酸鈉的質(zhì)量是多少？
（2）該校實(shí)驗(yàn)室的氫氧化鈉廢液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少？

Answer 1

分析 （1）因?yàn)槿芤褐腥苜|(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=$\frac{溶質(zhì)質(zhì)量}{溶液質(zhì)量}$×100%，所以溶質(zhì)硫酸鈉的質(zhì)量可用溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)×溶液質(zhì)量，直接求出；
（2）根據(jù)化學(xué)方程式，用生成物硫酸鈉的質(zhì)量可求出反應(yīng)物氫氧化鈉的質(zhì)量，進(jìn)而求出廢液中氫氧化鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．

解答 解：
（1）反應(yīng)生成的硫酸鈉的質(zhì)量=100Kg×7.1%=7.1kg
（2）設(shè)廢液中含NaOH的質(zhì)量為x
2NaOH+H₂SO₄═Na₂SO₄+2H₂O
 80           142
 x            7.1kg
$\frac{80}{x}=\frac{142}{7.1Kg}$
解得 x=4kg
所以廢液中NaOH的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：$\frac{4Kg}{50Kg}$×100%=8%
答：
（1）反應(yīng)生成的硫酸鈉的質(zhì)量是7.1kg
（2）廢液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是8%．

點(diǎn)評(píng) 此題是溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)和化學(xué)方程式相結(jié)合的計(jì)算題，溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)公式要掌握�。�此題總體來說難度不大，是基礎(chǔ)題型．