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在實驗室有兩瓶無色液體，已知是雙氧水和蒸餾水，怎樣鑒別它們，請你寫出實驗的操作步驟、現象和結論。 　

實驗步驟：分別取樣,分別加入MnO2
現象：有氣泡產生
結論：是雙氧水
練習冊系列答案
相關習題

科目：初中化學 來源： 題型：閱讀理解

26、實驗室有一瓶無色透明液體，只知液體中可能含有鹽酸和稀硫酸中的一種或兩種，小麗和小華、小敏三位同學為驗證該瓶液體，進行了大膽的猜想與實驗探究：
【猜想】小麗猜想該瓶液體是鹽酸；小華猜想該瓶液體是稀硫酸；
請你推測，小敏的猜想該是
鹽酸和稀硫酸的混合液
．
【查找資料】硫酸銀微溶于水，可看作不溶于水．
【實驗】以下是他們三人共同設計的實驗方案并進行實驗操作，請你補充完整：
實驗操作步驟 實驗現象 實驗結論
①用一支干凈試管盛少量的該液體，向試管中滴加
氯化鋇溶液
后，再滴加稀硝酸．		  
產生白色沉淀
 小華的猜想可能成立
②另取一支干凈試管盛少量該液體，向試管中滴加硝酸銀溶液后，再滴加稀硝酸． 產生白色沉淀  
小麗的猜想可能成立
③取一支干凈試管，盛少量該液體，先向試管中滴加
硝酸鋇
溶液到不再產生沉淀為止，再滴加稀硝酸．		 產生白色沉淀  
④用膠頭滴管�、鄣纳蠈忧逡河诹硪辉嚬苤校渭酉跛徙y溶液． 產生白色沉淀 小敏的猜想成立

寫出步驟③反應的的化學方程式：
Ba（NO3）2+H2SO4=BaSO4↓+2HNO3
．
【反思評價】
（1）小華對實驗步驟③和④提出質疑，他認為將③和④對調，也能得出同樣的結論，你同意他的觀點嗎？
否
（填“否”或“是”）．理由是
稀硫酸也會與硝酸銀產生硫酸銀沉淀
．
（2）在進行④驟步時，為什么無需再滴加稀硝酸？因為
步驟③已經加了硝酸，加硝酸銀溶液前溶液中已存在硝酸．
．

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科目：初中化學 來源： 題型：閱讀理解

小林覺得你很聰明，是他的良師益友，學完“常見的酸和堿”后，邀請你與他討論相關的知識：
（1）復習酸的化學性質
①酸與指示劑作用 酸溶液能使紫色石蕊溶液變 （a）
變紅
變紅

酸溶液不能使無色酚酞溶液變色
②酸與多種活潑金屬反應，生成氫氣 Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑ Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑
③酸與某些金屬氧化物作用 Al2O3+6HCl=2AlCl3+3H2O …
④…
由于小林的課堂筆記沒做好，有一處未完成，請幫他完成（a）處的空：（a）
變紅
變紅
．
鹽酸、硫酸、食醋具有相似化學性質的原因是因為它們的水溶液中都含有
氫
氫
離子．
（2）復習堿的化學性質
為了復習堿的化學性質小林同學重新做了如圖所示的探究實驗．請協助小林同學回答：
①使用白色點滴板進行實驗的優(yōu)點是
節(jié)約藥品（可減少對環(huán)境的污染；可同時完成多個實驗；便于觀察實驗現象等合理答案均可）
節(jié)約藥品（可減少對環(huán)境的污染；可同時完成多個實驗；便于觀察實驗現象等合理答案均可）
（答一點）；
②氫氧化鈉溶液和氫氧化鈣溶液都能使無色的酚酞試液變紅，是因為在不同堿的溶液中都含有相同的
氫氧根
氫氧根
離子．
③堿除了能和酸堿指示劑顯示不同顏色以外，其實還可以與某些非金屬氧化物反應，請你幫助小林寫出氫氧化鈉和二氧化碳反應的化學方程式：
2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O
2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O
．
（3）如何區(qū)別常見的酸和堿溶液實驗室現有兩瓶無色透明溶液，都沒有貼好標簽，只知道他們分別是氫氧化鈉溶液和稀鹽酸中的一瓶，請你設計實驗區(qū)分好兩瓶溶液．
取少量試液于兩個試管中，分別滴入氫氧化鈉溶液和稀鹽酸，試液變紅的是稀鹽酸，試液變藍的為氫氧化鈉溶液
取少量試液于兩個試管中，分別滴入氫氧化鈉溶液和稀鹽酸，試液變紅的是稀鹽酸，試液變藍的為氫氧化鈉溶液
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科目：初中化學 來源： 題型：閱讀理解

（2010?石景山區(qū)二模）請根據提供的儀器和藥品，完成以下兩種情況的探究．
儀器：燒杯、試管、膠頭滴管
藥品：無色酚酞溶液、紫色石蕊溶液、稀鹽酸、澄清石灰水、碳酸鈉溶液
（1）驗證溶液的成分：實驗室有一瓶無色溶液，標簽因腐蝕或使用不當等原因只剩下“Na”和“10%”的殘缺字樣．已知該溶液中的溶質是一種初中化學常見的化合物．
相關資料：
Ⅰ．初中化學常見的含鈉化合物有氯化鈉、氫氧化鈉、碳酸鈉、碳酸氫鈉．
Ⅱ．碳酸鈉溶液呈堿性．
Ⅲ．測定室溫（20℃）時，四種物質在10g水中達到飽和時溶解的質量數據如表：
物質 NaCl NaOH Na2CO3 NaHCO3
溶解的質量/g 3.6 10.9 2.15 0.96
根據資料判斷：該溶液不是
NaHCO3
NaHCO3
溶液．
進一步實驗驗證：請完成對實驗過程的填寫
實驗步驟和現象 實驗結論 涉及到的化學方程式
①
取一支試管加入少量待測液，再滴加適量的稀鹽酸，無明顯現象
取一支試管加入少量待測液，再滴加適量的稀鹽酸，無明顯現象
該溶液不是碳酸鈉溶液
該溶液不是碳酸鈉溶液
NaOH+HCl═NaCl+H2O
NaOH+HCl═NaCl+H2O
②
另取一支試管加入少量待測液，再滴加幾滴無色酚酞溶液，溶液變?yōu)榧t色
另取一支試管加入少量待測液，再滴加幾滴無色酚酞溶液，溶液變?yōu)榧t色
 該溶液為氫氧化鈉溶液
（2）驗證溶液的質量分數：實驗室有溶質質量分數分別為5%和10%兩瓶氫氧化鈉溶液，但標簽上未標注溶質質量分數．請設計實驗方案完成對兩瓶溶液的鑒別
取兩只燒杯，分別加入等體積的兩種溶液，再分別滴加相同滴數的無色酚酞溶液，向溶液中滴加相同溶質質量分數的稀鹽酸，計算紅色消失時所滴加稀鹽酸的滴數，滴數多的為10%的氫氧化鈉溶液，滴數少的為5%的氫氧化鈉溶液．
取兩只燒杯，分別加入等體積的兩種溶液，再分別滴加相同滴數的無色酚酞溶液，向溶液中滴加相同溶質質量分數的稀鹽酸，計算紅色消失時所滴加稀鹽酸的滴數，滴數多的為10%的氫氧化鈉溶液，滴數少的為5%的氫氧化鈉溶液．
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科目：初中化學 來源：2011-2012學年湖南省株洲市蘆凇區(qū)九年級（上）第一次月考化學試卷（解析版） 題型：解答題

小林覺得你很聰明，是他的良師益友，學完“常見的酸和堿”后，邀請你與他討論相關的知識：
（1）復習酸的化學性質
①酸與指示劑作用酸溶液能使紫色石蕊溶液變 （a）______
酸溶液不能使無色酚酞溶液變色
②酸與多種活潑金屬反應，生成氫氣Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑
③酸與某些金屬氧化物作用Al2O3+6HCl=2AlCl3+3H2O…
④…
由于小林的課堂筆記沒做好，有一處未完成，請幫他完成（a）處的空：（a）______．
鹽酸、硫酸、食醋具有相似化學性質的原因是因為它們的水溶液中都含有______離子．
（2）復習堿的化學性質
為了復習堿的化學性質小林同學重新做了如圖所示的探究實驗．請協助小林同學回答：
①使用白色點滴板進行實驗的優(yōu)點是______（答一點）；
②氫氧化鈉溶液和氫氧化鈣溶液都能使無色的酚酞試液變紅，是因為在不同堿的溶液中都含有相同的______離子．
③堿除了能和酸堿指示劑顯示不同顏色以外，其實還可以與某些非金屬氧化物反應，請你幫助小林寫出氫氧化鈉和二氧化碳反應的化學方程式：______．
（3）如何區(qū)別常見的酸和堿溶液實驗室現有兩瓶無色透明溶液，都沒有貼好標簽，只知道他們分別是氫氧化鈉溶液和稀鹽酸中的一瓶，請你設計實驗區(qū)分好兩瓶溶液．______．

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科目：初中化學 來源：2009年中考化學綜合訓練（3）（解析版） 題型：解答題

實驗室有一瓶無色透明液體，只知液體中可能含有鹽酸和稀硫酸中的一種或兩種，小麗和小華、小敏三位同學為驗證該瓶液體，進行了大膽的猜想與實驗探究：
【猜想】小麗猜想該瓶液體是鹽酸；小華猜想該瓶液體是稀硫酸；
請你推測，小敏的猜想該是______．
【查找資料】硫酸銀微溶于水，可看作不溶于水．
【實驗】以下是他們三人共同設計的實驗方案并進行實驗操作，請你補充完整：
實驗操作步驟實驗現象實驗結論
①用一支干凈試管盛少量的該液體，向試管中滴加______后，再滴加稀硝酸． 
______		小華的猜想可能成立
②另取一支干凈試管盛少量該液體，向試管中滴加硝酸銀溶液后，再滴加稀硝酸．產生白色沉淀 
______
③取一支干凈試管，盛少量該液體，先向試管中滴加______溶液到不再產生沉淀為止，再滴加稀硝酸．產生白色沉淀 
④用膠頭滴管�、鄣纳蠈忧逡河诹硪辉嚬苤�，滴加硝酸銀溶液．產生白色沉淀小敏的猜想成立

寫出步驟③反應的化學方程式：______．
【反思評價】
（1）小華對實驗步驟③和④提出質疑，他認為將③和④對調，也能得出同樣的結論，你同意他的觀點嗎？______（填“否”或“是”）．理由是______．
（2）在進行④驟步時，為什么無需再滴加稀硝酸？因為______．

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