為測(cè)定大理石含CaCO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù),取大理石12.5g,加入盛有100g稀鹽酸的燒杯中,兩者恰好完全反應(yīng)(假設(shè)其他雜質(zhì)不與鹽酸反應(yīng),也不溶解),將反應(yīng)后所得氣體通入到足量的澄清的石灰水中,得到沉淀10g。試計(jì)算大理石樣品中CaCO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。

80%

解析試題分析:根據(jù)得到的沉淀的質(zhì)量,結(jié)合二氧化碳與碳酸鈣的質(zhì)量比,利用化學(xué)方程式可把二氧化碳的質(zhì)量計(jì)算出來(lái);在根據(jù)二氧化碳的質(zhì)量,利用化學(xué)方程式可計(jì)算出大理石含CaCO3的質(zhì)量。
解:設(shè)二氧化碳的質(zhì)量為X : 
Ca(OH)2 + CO2 =CaCO3 ↓+ H2
44    100
X    10g
44/100 ="X" /10g
X=4.4g
設(shè)大理石含CaCO3的質(zhì)量為y :
CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + H2O + CO2
100                        44
Y                       4.4g
44/100 ="y" /4.4g
Y =10g
大理石樣品中CaCO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=10g/12.5g  ×100%  =80%
考點(diǎn):利用化學(xué)方程式的計(jì)算

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燒杯①
燒杯②
燒杯③
燒杯④
燒杯⑤
加入生鐵樣品
的質(zhì)量/g
3.0
6.0
9.0
12.4
14.0
充分反應(yīng)后
生成氣體
的質(zhì)量/g
0.1
M
0.3
0.4
0.4
 
試計(jì)算:
(1)表中M的值為________。
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     濃硫酸(分析純)
化學(xué)式:H2SO4相對(duì)分子質(zhì)量:98
密度:1.84g∕cm3質(zhì)量分?jǐn)?shù);98%
 
(1)把這種濃硫酸稀釋為溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)是19.6%的硫酸溶液100g,需要這種硫酸的質(zhì)量為    
(2)將稀釋后的硫酸溶液與200g氫氧化鈉溶液恰好完全反應(yīng),求氫氧化鈉溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù).

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請(qǐng)計(jì)算:
(1)該MgSO4溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少?
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