Question

18．將氯酸鉀與二氧化錳的混合粉末28.5g加熱到不再放出氧氣為止．得到固體殘留物18.9g．化學反應方程式為：2KClO₃$\frac{\underline{MnO_2}}{△}$2KCl+3O₂↑．寫出計算過程，求算：
（1）生成氧氣多少g？
（2）殘留固體中都含有什么？各多少g？
（3）在圖中表示出氯酸鉀固體的質(zhì)量變化的曲線．

Answer 1

分析 反應前后的質(zhì)量差即為反應生成氧氣的質(zhì)量，根據(jù)氧氣的質(zhì)量可以計算氯化鉀的質(zhì)量，進一步可以計算二氧化錳的質(zhì)量．

解答 解：
（1）生成氧氣的質(zhì)量為：28.5g-18.9g=9.6g，
（2）設氯酸鉀的質(zhì)量為x，
2KClO₃$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2KCl+3O₂↑，
           149   96
           x   9.6g
$\frac{149}{x}=\frac{96}{9.6g}$
x=14.9g
二氧化錳的質(zhì)量為：18.9g-14.9g=4g
（3）氯酸鉀全部反應完，最后質(zhì)量為0，如圖所示：

答案：
（1）生成氧氣9.6克；    
（2）殘余固體是KCl質(zhì)量14.9克，MnO₂質(zhì)量4克；
（3）

點評 本題主要考查學生運用假設法和化學方程式進行計算和推斷的能力，計算時要注意規(guī)范性和準確性．