Question

某興趣小組在學習堿的化學性質(zhì)時，進行了如圖所示的實驗．實驗后，同學們將三個實驗的廢液倒入同一廢液缸中，最終看到廢液渾濁并呈紅色．

【提出問題】廢液中含有哪些物質(zhì)？
【交流討論】（1）一定含有的物質(zhì)：碳酸鈣、指示劑、水和

 

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（2）還含有能使廢液呈堿性的物質(zhì)．能使廢液呈堿性的物質(zhì)是什么？
猜想1：只有碳酸鈉．            猜想2：只有氫氧化鈣．
猜想3：是氫氧化鈉和碳酸鈉．    你的猜想：還可能是

 

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【實驗設計】小斌想用氯化鈣溶液來驗證他們的猜想．查閱資料獲悉氯化鈣溶液呈中性，并設計如下實驗．請你將小斌的實驗設計補充完整．

實驗內(nèi)容	預計現(xiàn)象	預計結(jié)論
取少量廢液缸中上層清液于試管中，加入過量的氯化鈣溶液，靜置．	①有白色沉淀生成，溶液呈紅色	猜想3正確．
	②	正確．
	③	正確．

【反思拓展】在分析化學反應后所得物質(zhì)的成分時，除考慮生成物外還需考慮

 

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Answer 1

考點：堿的化學性質(zhì),鹽的化學性質(zhì)

專題：常見的堿 堿的通性

分析：【交流討論】（1）根據(jù)幾種反應的生成物考慮；
（2）根據(jù)使廢液呈堿性的物質(zhì)有氫氧化鈉、氫氧化鈣、碳酸鈉等分析．
【實驗設計】根據(jù)氯化鈣的性質(zhì)分析設計實驗．
③根據(jù)氫氧化鈣與二氧化碳、碳酸鈉等反應的性質(zhì)分析加入的試劑和預計的現(xiàn)象；
【反思拓展】分析化學反應后所得物質(zhì)成分時，除考慮生成物外還需考慮反應物是否有剩余；

解答：【交流討論】（1）由于鹽酸與氫氧化鈉反應生成了氯化鈉，而氯化鈉顯中性又不易和其它物質(zhì)反應，所以一定含有氯化鈉；
（2）使廢液呈堿性的物質(zhì)有氫氧化鈉、氫氧化鈣、碳酸鈉，溶液中不能剩氫氧化鈣和碳酸鈉，因為二者繼續(xù)反應，所以只有還有可能是氫氧化鈉和氫氧化鈣了；
【實驗設計】

實驗內(nèi)容	預計現(xiàn)象	預計結(jié)論
取少量廢液缸中上層清液于試管中，加入過量氯化鈣溶液，靜置．	①有白色沉淀生成，溶液呈紅色	猜想3正確
	②有白色沉淀，溶液由紅色變?yōu)闊o色．	猜想1正確．
	③沒有白色沉淀，溶液呈紅色．	猜想2正確．

③要驗證含有氫氧化鈣，可根據(jù)氫氧化鈣與二氧化碳反應生成碳酸鈣和水性質(zhì)，所需要的試劑和預計的現(xiàn)象是：通入二氧化碳，出現(xiàn)白色沉淀．
【反思拓展】分析化學反應后所得物質(zhì)成分時，除考慮生成物外還需考慮反應物是否有剩余；
故答案為：（1）NaCl；（2）氫氧化鈣（或氫氧化鈉）；
【實驗設計】②有白色沉淀生成，溶液由紅色變?yōu)闊o色；猜想1
③沒有沉淀生成，溶液呈紅色；猜想2（實驗現(xiàn)象與猜想合理對應即可）
【反思拓展】反應物是否有剩余．

點評：通過回答本題知道了碳酸根的檢驗方法，掌握了在分析化學反應后所得物質(zhì)的成分時不僅考慮生成物有什么，還需要考慮反應物中什么物質(zhì)過量問題．