Question

小青同學為了制作葉脈書簽，打算配制125g10%的NaOH溶液．
（l）小青需要稱取NaOH的質量是多少克？
（2）小青同學將洗凈的樹葉放在配制好的溶液中煮沸后取出，溶液的質量減少了25g，溶質質量分數也有所減小．為了測定剩下溶液中NaOH的質量分數，小青同學向溶液中逐漸加入7.3%的稀鹽酸，當溶液PH=7時，消耗鹽酸100g．計算：
①生成NaCl的質量是多少克？
②剩下溶液中NaOH的質量分數是多少？

Answer 1

解：（1）125g10%的NaOH溶液中所含溶質氫氧化鈉的質量=125g×10%=12.5g．
（2）設生成氯化鈉的質量為x，參加反應的氫氧化鈉的質量為y．
NaOH+HCl═H₂O+NaCl
40 36.5 58.5
y 100g×7.3% x

y=8g

x=11.7g
氫氧化鈉的質量分數=×100%=8%
答：（1）小青需要稱取NaOH的質量12.5g；（2）①生成NaCl的質量11.7g；②剩下溶液中NaOH的質量分數為8%．
分析：（1）利用溶液中溶質質量=溶液質量×溶液的溶質質量分數，計算125g10%的NaOH溶液中所含溶質氫氧化鈉的質量；
（2）根據氫氧化鈉與鹽酸反應的化學方程式，由加入鹽酸中HCl的質量計算消耗氫氧化鈉的質量和生成氯化鈉的質量，氫氧化鈉與剩下溶液的質量比可計算剩下溶液中NaOH的質量分數．
點評：根據化學方程式進行計算時，所使用的均為純凈物的質量，不要把稀鹽酸質量100g當作HCl質量代入計算．