Question

完成下列變化的化學(xué)方程式，并按要求填空．
（1）鎂條在空氣中燃燒

 

，點(diǎn)燃鎂條時(shí)使用的夾持儀器是

 

．
（2）實(shí)驗(yàn)室用6%的過(guò)氧化氫溶液與二氧化錳混合制氧氣

 

，6%的過(guò)氧化氫溶液中氫元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為

 

．（計(jì)算結(jié)果精確到0.1%）
（3）將鐵絲放入硫酸銅溶液中

 

，鐵絲表面產(chǎn)生

 

色的固體．
（4）水通電分解

 

，正極產(chǎn)生的氣體與負(fù)極產(chǎn)生的氣體的質(zhì)量之比為

 

．
（5）受到猛烈撞擊時(shí)，硝酸銨會(huì)迅速分解生成一氧化二氮?dú)怏w和另一種氧化物

 

，一氧化二氮中氮元素的化合價(jià)為

 

．

Answer 1

考點(diǎn)：書(shū)寫(xiě)化學(xué)方程式、文字表達(dá)式、電離方程式,有關(guān)元素化合價(jià)的計(jì)算,元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)計(jì)算

專(zhuān)題：化學(xué)用語(yǔ)和質(zhì)量守恒定律

分析：首先根據(jù)反應(yīng)原理找出反應(yīng)物、生成物、反應(yīng)條件，根據(jù)化學(xué)方程式的書(shū)寫(xiě)方法、步驟進(jìn)行書(shū)寫(xiě)；再根據(jù)題目要求解答其他問(wèn)題．

解答：解：（1）鎂條在氧氣中燃燒生成氧化鎂，反應(yīng)的化學(xué)方程式應(yīng)為2Mg+O₂

點(diǎn)燃  .

2MgO；點(diǎn)燃鎂條時(shí)要用坩堝鉗夾持鎂條；故填：2Mg+O₂

點(diǎn)燃  .

2MgO；坩堝鉗；
（2）雙氧水在二氧化錳的催化作用下生成水和氧氣，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2H₂O₂

MnO2  .

2H₂O+O₂↑；設(shè)過(guò)氧化氫溶液的質(zhì)量為100g，則其中含過(guò)氧化氫6g，含水94g，則6g過(guò)氧化氫中氫元素的質(zhì)量為：6g×

1×2

1×2+16×2

×100%≈0.35g，94g水中含氫元素的質(zhì)量為：94g×

1×2

1×2+16

×100%≈10.4g．則100g6%的過(guò)氧化氫溶液中，氫元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：

0.35g+10.4g

100g

×100%≈10.8%；故填：2H₂O₂

MnO2  .

2H₂O+O₂↑；10.8%；
（3）鐵能與硫酸銅溶液反應(yīng)生成銅和硫酸亞鐵，反應(yīng)的方程式為：Fe+CuSO₄=FeSO₄+Cu．鐵絲表面有紅色物質(zhì)出現(xiàn)．故填：Fe+CuSO₄=FeSO₄+Cu；紅；
（4）水在通電的條件下分解為氫氣和氧氣，反應(yīng)的方程式為：2H₂O

通電  .

2H₂↑+O₂↑；根據(jù)“正氧負(fù)氫”可知，正極產(chǎn)生的是氧氣，負(fù)極產(chǎn)生的是氫氣，氧氣與氫氣的質(zhì)量比為：8：1；故填：2H₂O

通電  .

2H₂↑+O₂↑；8：1；
（5）根據(jù)題意，硝酸銨受撞擊后發(fā)生分解反應(yīng)生成一氧化二氮?dú)怏w和另一種氧化物，根據(jù)質(zhì)量守恒定律，另一種氧化物是水，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：NH₄NO₃

撞擊  .

N₂O↑+2H₂O．氧元素顯-2價(jià)，設(shè)一氧化二氮中氮元素的化合價(jià)是x，根據(jù)在化合物中正負(fù)化合價(jià)代數(shù)和為零，可得：2x+（-2）=0，則x=+1．故填：NH₄NO₃

撞擊  .

N₂O↑+2H₂O；+1．

點(diǎn)評(píng)：本題難度不大，考查學(xué)生根據(jù)反應(yīng)原理書(shū)寫(xiě)化學(xué)方程式的能力，化學(xué)方程式書(shū)寫(xiě)經(jīng)常出現(xiàn)的錯(cuò)誤有不符合客觀事實(shí)、不遵守質(zhì)量守恒定律、不寫(xiě)條件、不標(biāo)符號(hào)等．