Question

3．如圖是某廠生產(chǎn)的加鈣食鹽包裝標簽上的部分文字說明，請仔細閱讀并計算：為了測定此食鹽中的鈣元素含量，取10g這種食鹽溶于水，加入足量的稀鹽酸，生成0.132g二氧化碳，請計算：
（1）此加鈣食鹽中碳酸鈣（CaCO₃）的質(zhì)量．
（2）加鈣食鹽中碳酸鈣（CaCO₃）的質(zhì)量分數(shù)．（氯化鈉、碘酸鉀都不與稀鹽酸反應(yīng)）

Answer 1

分析 （1）欲正確解答本題，需寫出碳酸鈣與鹽酸反應(yīng)的化學方程式，得出各物質(zhì)之間的質(zhì)量比，列出比例式，就可計算出樣品中CaCO₃的質(zhì)量；
（2）根據(jù)二氧化碳的質(zhì)量即可計算出參與反應(yīng)的碳酸鈣的質(zhì)量（即10g這種鹽中碳酸鈣的質(zhì)量）；然后再計算出此加鈣食鹽中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)．

解答 解：（1）設(shè)參加反應(yīng)CaCO₃的質(zhì)量為x，
CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑
100                 44
x                  0.132g
$\frac{100}{x}$=$\frac{44}{0.132g}$，
解之得：x=0.3g，
此加鈣食鹽中碳酸鈣的質(zhì)量0.3g×$\frac{500g}{10g}$=15g
答：此加鈣食鹽中碳酸鈣的質(zhì)量為15g，
（2）此加鈣食鹽中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)=$\frac{0.3g}{10g}$×100%=3%
答：此加鈣食鹽中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)為3%

點評 本題考查了根據(jù)化學方程式進行的有關(guān)計算，完成此題，可以依據(jù)化學方程式的有關(guān)基礎(chǔ)計算進行．