Question

2．現(xiàn)將Fe₂O₃、CuO、Al₂O₃的混合物16克，與109.5克20%的稀鹽酸混合后恰好完全反應(yīng)，則此金屬氧化物金屬元素的含量是（　�。�

• A． 70%
• B． 20%
• C． 73.5%
• D． 80%

Answer 1

分析 根據(jù)氧化鐵、氧化銅和氧化鋁與稀鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式結(jié)合硫酸的質(zhì)量，根據(jù)氧元素的質(zhì)量守恒來(lái)完成解答．

解答 解：氧化鐵、氧化銅和氧化鋁與稀硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Fe₂O₃+6HCl═2FeCl₃+3H₂O，CuO+2HCl═CuCl₂+H₂O：Al₂O₃+6HCl═2AlCl₃+3H₂O由于氧化鋁、氧化銅和氧化鐵的混合物與109.5克20%的稀鹽酸混合后恰好完全反應(yīng)，分析化學(xué)方程式可以知道氧化鋁、氧化銅和氧化鐵中的氧元素則轉(zhuǎn)變?yōu)樗�中的氧元素，即混合物中氧元素的質(zhì)量和水中氧元素的質(zhì)量相等，由方程式可得鹽酸與水的關(guān)系式為2HCl～H₂O，設(shè)生成水中氧元素的質(zhì)量為x，109.5克20%的稀鹽酸中氯化氫的質(zhì)量=109.5g×20%=21.9g
則
2HCl～H₂O～O
73               16
21.9g           x
$\frac{73}{21.9g}=\frac{16}{x}$
x=4.8g
則此金屬氧化物著色劑中金屬元素的含量=$\frac{16g-4.8g}{16g}×$100%=70%
答案：A．

點(diǎn)評(píng) 解答這類題目時(shí)，首先，賞析問(wèn)題情景，找到實(shí)驗(yàn)探究的反應(yīng)原理；再根據(jù)實(shí)驗(yàn)的反應(yīng)原理，利用所稱取的樣品進(jìn)行實(shí)驗(yàn)探究，分析推斷出該物質(zhì)的組成成分；然后，根據(jù)化學(xué)方程式計(jì)算出該樣品中某一成分的質(zhì)量，得出所要探究的物質(zhì)中該成分的含量；進(jìn)而推算出其它成分的含量．