Question

鋁、鐵、銅是我們生活中常見的金屬．
（1）鋁的利用比銅、鐵晚是因為金屬大規(guī)模開發(fā)和利用的先后順序與

A

有關(guān)（填字母）
A．金屬的活動性  B．金屬的導電性  C．金屬在底殼中的含量
（2）鋁具有很好的抗腐蝕性能，原因是

鋁表面有一層致密的氧化鋁保護膜，從而阻止鋁進一步被氧化

．
（3）化學新材料的應用，使人們的生活質(zhì)量不斷提高．如圖是不同年代常用的水管．
①圖示所有水管中，含有的金屬元素是

Fe、Zn

．
②每年全世界鋼鐵的產(chǎn)量很高，但鋼鐵的銹蝕也給人類帶來了巨大的損失，鐵在空氣中銹蝕，實際上是鐵跟

氧氣（ 或空氣）和水

共同作用的結(jié)果；工業(yè)上常用稀鹽酸來除鐵銹（Fe₂0₃），該反應的化學方程式是

6HCl+Fe₂O ₃=2FeCl₃+3 H₂O

．請你提出一種防止鐵制品銹蝕的方法：

在鐵制品表面涂漆

．
③鐵絲在空氣中不能燃燒卻在氧氣中劇烈燃燒，其燃燒的化學方程式為

3Fe+2O₂

點燃  .

Fe₃O₄

．
（4）印發(fā)銅制電路板的“腐蝕性”為FeCl₃溶液反應，化學方程式分別為①Cu+2FeCl₃═2FeCl₂+CuCl₂；②Fe+2FeCl₃═3X．則②中X的化學式為

FeCl₂

．

Answer 1

分析：（1）從人類大規(guī)模開發(fā)、利用金屬的年限可以看出，越活潑的金屬，開發(fā)利用的越晚，說明主要和金屬的活動性有關(guān)；
（2）根據(jù)鋁與空氣中的氧氣反應生成的氧化物的特點分析；
（3）①根據(jù)水管中含有的金屬元素回答；
②根據(jù)鐵生銹的條件回答．鐵銹的主要成分是氧化鐵能與酸反應，根據(jù)反應寫出反應的方程式；
③根據(jù)鐵在氧氣中燃燒的反應，寫出反應的方程式；
（4）根據(jù)質(zhì)量守恒定律反應前后原子的種類和數(shù)目不變分析．

解答：解：（1）地殼里含量最高的是金屬鋁，但鋁開發(fā)利用的時間在銅和鐵之后，說明金屬大規(guī)模開發(fā)、利用的先后順序與地殼里金屬含量無關(guān)，與金屬的導電性也無關(guān)．金屬大規(guī)模開發(fā)利用主要和金屬的活動性有關(guān)，活動性弱的金屬容易以單質(zhì)形式存在，易被開發(fā)和利用；活動性強的金屬一般以化合物形式存在，有的還比較難冶煉；
（2）鋁具有很好的抗腐蝕性能，原因是鋁表面有一層致密的氧化鋁保護膜，從而阻止鋁進一步被氧化；
（3）①在水管中含有的金屬元素有Fe、Zn；
②鐵在空氣中銹蝕，實際上是鐵跟氧氣（ 或空氣）和水共同作用的結(jié)果，工業(yè)上常用稀鹽酸來除鐵銹（Fe₂0₃），該反應的化學方程式是6HCl+Fe₂O₃=2FeCl₃+3 H₂O；由鐵生銹的條件可知防止鐵生銹的措施有：在鐵制品表面涂漆，保持鐵制品表面的潔凈干燥等；
③鐵在氧氣中燃燒生成了四氧化三鐵，反應的方程式是：3Fe+2O₂

點燃  .

Fe₃O₄；
（4）在Fe+2FeCl₃=3X的左邊有鐵原子3個，氯原子6個，由于反應前后原子的種類和數(shù)目不變，則每個X中含有一個鐵原子和2個氯原子，所以化學式是：FeCl₂．
故答為：（1）A；（2）鋁表面有一層致密的氧化鋁保護膜，從而阻止鋁進一步被氧化；（3）①Fe、Zn；②氧氣（ 或空氣）和水；6HCl+Fe₂O₃=2FeCl₃+3 H₂O，在鐵制品表面涂漆；③3Fe+2O₂

點燃  .

Fe₃O₄．（4）FeCl₂．

點評：本題難度不大，掌握金屬活動性順序應用、鐵銹蝕的原理等知識是正確解答本題的關(guān)鍵．