Question

16．如圖是常見固體物質(zhì)的溶解度曲線，根據(jù)圖示回答：
（1）對A物質(zhì)來說，a點的意義是t₁℃時，A物質(zhì)的溶解度為40g．
（2）將t₁℃140g A的飽和溶液升溫至t₂℃時，可用圖上的b點表示，此時溶液是不飽和（填“飽和”或“不飽和”）狀態(tài)，然后再加入A物質(zhì)40g，可用曲線上的c點表示．t₂℃時A、B、C三種物質(zhì)飽和溶液的質(zhì)量分數(shù)由大到小的順序是A＞B＞C．
（3）若將d點溫度下A、B、C三種物質(zhì)的飽和溶液降溫至t₁℃，沒有晶體析出的是C物質(zhì)，此時三種溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)由大到小的順序是B＞C＞A．

Answer 1

分析 （1）運用t₁℃A的溶解度是40g分析．
（2）運用A的溶解度隨溫度的升高而增大、甲的飽和溶液會變?yōu)椴伙柡腿芤骸�t₂℃時甲的溶解度為80g、溶解度越大飽和溶液溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)越大分析．
（3）運用C的溶解度隨溫度的降低而增大，AB的溶解度都隨溫度的降低而減小，及溶解度和溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)之間的關(guān)系分析．

解答 解：（1）對A物質(zhì)來說，a點的意義是：t₁℃時，A物質(zhì)的溶解度為40g；
（2）t₁℃時A的溶解度是40g，即100g水中最多溶解的A是40g，形成飽和溶液140g，所以t₁℃140gA的飽和溶液相當于曲線上的a點，升溫至t₂℃時，可用圖上的b點表示，因為升溫過程中A的溶解度變大，溶質(zhì)的質(zhì)量不變，此時溶液是不飽和狀態(tài)，然后再加入A物質(zhì)40g，則溶液中的溶質(zhì)是80g，相當于100g水中最多溶解了80g的A，可用曲線上的c點表示，因為又達到了飽和；t₂℃時A、B、C三種物質(zhì)溶解度由大到小的順序是A＞B＞C，據(jù)飽和時質(zhì)量分數(shù)的計算式$\frac{溶解度}{溶解度+100g}$×100%可知：溶解度大則溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)大，所以t₂℃時A、B、C三種物質(zhì)飽和溶液的質(zhì)量分數(shù)由大到小的順序是A＞B＞C；
（3）若將d點溫度下A、B、C三種物質(zhì)的飽和溶液降溫至t₁℃，沒有晶體析出的是C物質(zhì)，因為C的溶解度隨溫度的升高而減少；在t₁℃時，AB溶解度減小，析出晶體，此時B的溶解度大于降溫前C的溶解度大于A的溶解度，所以此時三種溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)由大到小的順序是B＞C＞A；
故答案為：
（1）t₁℃時，A物質(zhì)的溶解度為40g；（2）b；不飽和；c；A＞B＞C；（3）C；B＞C＞A．

點評 本考點考查了溶解度曲線及其應(yīng)用，通過溶解度曲線我們可以獲得很多信息；還考查了飽和溶液中溶解度大則溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)大的相關(guān)知識，要細心分析解答．