Question

4.6g某物質(zhì)在充足的氧氣中燃燒，生成8.8g二氧化碳和5.4g的水，則有關(guān)該物質(zhì)的說(shuō)法，正確的是（　�。�

A．該物質(zhì)一定含有碳、氫元素，可能含有氧元素

B．該物質(zhì)一定含有碳、氫、氧元素

C．該物質(zhì)中碳元素和氫元素的質(zhì)量比為8：1

D．該物質(zhì)的化學(xué)式為C₂H₆O

Answer 1

分析：根據(jù)質(zhì)量守恒定律的含義（即六不變）中的“元素的種類不變”可知，生成物所含的碳、氫、氧三種元素中的碳元素和氫元素一定來(lái)自于有機(jī)物，至于氧元素可能全部來(lái)自于氧氣，也可能部分來(lái)自于氧氣，另一部分則來(lái)自于4.6g物質(zhì)，可根據(jù)元素的質(zhì)量不變進(jìn)行判斷；根據(jù)生成物CO₂和H₂O中C、H元素質(zhì)量，讓碳?xì)湓�素的質(zhì)量分別除以各自的相對(duì)原子質(zhì)量再相比，就可以得到該物質(zhì)中碳?xì)鋬稍�素的原子個(gè)數(shù)比．

解答：解：A、根據(jù)質(zhì)量守恒定律可知，化學(xué)反應(yīng)前后元素的種類保持不變；說(shuō)明該物質(zhì)一定含有氫元素和碳元素，可能含有氧元素；
又因?yàn)椋憾�氧化碳中碳元素的質(zhì)量等于8.8×

12

44

=2.4g，水中氫元素的質(zhì)量等于5.4×

2

18

=0.6g
因此氫元素和碳元素的質(zhì)量之和是2.4g+0.6g═3.0g＜4.6g，因此氫元素和碳元素的質(zhì)量之和是2.4+0.6═3.0＜4.6，則氧元素的質(zhì)量為4.6g-2.4g-0.6g=1.6g．說(shuō)明該物質(zhì)不僅含有碳元素和氫元素，而且含有氧元素．
B、由A的分析可知該物質(zhì)含有碳、氫、氧三種元素；
C、該物質(zhì)中碳、氫兩種元素的質(zhì)量比是2.4g：0.6g=4：1；
D、設(shè)該化合物的化學(xué)式為C_xH_yO _z然后代入．
根據(jù)元素質(zhì)量比可求原子個(gè)數(shù)比為x：y：z=

2.4

12

：

0.6

1

：

1.6

16

═2：6：1
 所以 C₂H₆O符合題干．
故選：BD．

點(diǎn)評(píng)：此題是簡(jiǎn)單的計(jì)算題，首先判斷物質(zhì)的組成，然后判斷物質(zhì)的化學(xué)式．要求學(xué)生掌握判斷物質(zhì)組成的方法．