Question

6．有某固體混合物，已知其中可能含有Na₂CO₃、CaCO₃、CuSO₄、FeCl₃四種物質(zhì)中的兩種或多種．按如圖所示進行實驗，出現(xiàn)的現(xiàn)象如圖中所述（設過程中所有發(fā)生的反應都恰好完全反應）
試根據(jù)實驗過程和發(fā)生的現(xiàn)象填寫以下空白：
（1）常溫下，氣體A水溶液的pH小于7（填“大于”“小于”“等于”之一）．
（2）該固體混合物中，一定不存在的物質(zhì)是（寫化學式）CuSO₄，理由是：沉淀D加入稀鹽酸后產(chǎn)生黃色溶液，而銅離子顯藍色．
（3）在濾液E中，一定大量存在的陰離子是（寫離子符號）Cl^-．
（4）寫出過程③中一定發(fā)生反應的化學方程式Fe（OH）₃+3HCl=FeCl₃+3H₂O．
（5）寫出過程①中發(fā)生反應的一個化學方程式Na₂CO₃+2HCl═2NaCl+H₂O+CO₂↑或CaCO₃+2HCl═CaCl₂+H₂O+CO₂↑．

Answer 1

分析 根據(jù)框圖固體混合物加稀鹽酸產(chǎn)生氣泡，混合物中只有碳酸鈉和碳酸鈣能夠于稀鹽酸反應產(chǎn)生二氧化碳，因此可能含有碳酸鈉和碳酸鈣中的一種或兩種；溶液B加氫氧化鈉溶液產(chǎn)生沉淀，沉淀加稀鹽酸能夠產(chǎn)生黃色溶液，說明沉淀是氫氧化鐵沉淀，而不是氫氧化銅沉淀，因此一定含有氯化鐵，一定不含有硫酸銅，據(jù)此分析．

解答 解：固體混合物加稀鹽酸產(chǎn)生氣泡，混合物中只有碳酸鈉和碳酸鈣能夠于稀鹽酸反應產(chǎn)生二氧化碳，因此可能含有碳酸鈉和碳酸鈣中的一種或兩種；溶液B加氫氧化鈉溶液產(chǎn)生沉淀，沉淀加稀鹽酸能夠產(chǎn)生黃色溶液，說明沉淀是氫氧化鐵沉淀，而不是氫氧化銅沉淀，因此一定含有氯化鐵，一定不含有硫酸銅，因此：
（1）氣體A是二氧化碳，二氧化碳的溶于水得到碳酸，顯酸性，pH小于7；故填：小于；
（2）該固體混合物中，一定不存在的物質(zhì)是硫酸銅，因為沉淀D加入稀鹽酸后產(chǎn)生黃色溶液，而銅離子顯藍色；故填：CuSO₄；沉淀D加入稀鹽酸后產(chǎn)生黃色溶液，而銅離子顯藍色；
（3）濾液E中含有的溶質(zhì)可能有氯化鈉、氯化鈣等，因此一定大量存在的陰離子是氯離子；故填：Cl^-；
（4）過程③中氫氧化鐵和稀鹽酸反應產(chǎn)生的氯化鐵和水，故反應的方程式為：Fe（OH）₃+3HCl=FeCl₃+3H₂O；
（5）過程①可能是碳酸鈉或碳酸鈣和鹽酸反應產(chǎn)生二氧化碳氣體的過程；故反應的方程式為：Na₂CO₃+2HCl═2NaCl+H₂O+CO₂↑或CaCO₃+2HCl═CaCl₂+H₂O+CO₂↑．

點評 本題是有關混合物組成的探究，可以依據(jù)物質(zhì)間的反應的性質(zhì)及產(chǎn)生的現(xiàn)象作為推斷的突破口，但對于不能確定的物質(zhì)是推斷是該題的難點，需要從特殊的離子進行分析得出結(jié)論．