Question

14．以下是實驗室常用的部分儀器．

（1）某同學要用石灰石和稀鹽酸制備并收集二氧化碳氣體，已經選擇了儀器①②⑥，則還需要從上圖中選擇的儀器是③（填序號）；
（2）要制取2.2gCO₂氣體，參加反應的碳酸鈣的質量是5g；
（3）下課后，細心的同學發(fā)現裝置中石灰石已經完全反應，他和老師一起探討以下問題．
①檢驗鹽酸是否剩余，可以選擇下列試劑中的BC；
A．酚酞溶液                          B．AgNO₃溶液                           C．Cu（OH）₂固體
②如果鹽酸有剩余，為了除去鹽酸，得到純凈的氯化鈣溶液，可以選擇下列操作中的C之后過濾．
A．加過量的CaO固體           B．加過量的Ca（OH）₂溶液         C．加過量的CaCO₃固體．

Answer 1

分析 （1）根據實驗室制取二氧化碳的反應物是固體和液體，反應條件是常溫，二氧化碳密度比空氣大，溶于水進行分析；
（2）根據碳酸鈣和鹽酸反應生成氯化鈣、水和二氧化碳，依據二氧化碳的質量進行計算；
（3）①根據酸性溶液遇到酚酞不變色，鹽酸和硝酸銀反應生成氯化銀沉淀，氫氧化銅沉淀和鹽酸反應生成氯化銅而溶解進行分析；
②根據氧化鈣和水反應生成氫氧化鈣，過量的氫氧化鈣對于氯化鈣來說仍是雜質進行分析．

解答 解：（1）實驗室制取二氧化碳的反應物是固體和液體，反應條件是常溫，二氧化碳密度比空氣大，溶于水，所以已經選擇了儀器①②⑥，則還需要從上圖中選擇的儀器是③；
（2）設參加反應的碳酸鈣的質量是x
CaCO₃+2HCl═CaCl₂+H₂O+CO₂↑
  100                                  44
   x                                    2.2g
     $\frac{100}{x}$=$\frac{44}{2.2g}$
       x=5g；
（3）①酸性溶液遇到酚酞不變色，鹽酸和硝酸銀反應生成氯化銀沉淀，氫氧化銅沉淀和鹽酸反應生成氯化銅而溶解，所以檢驗鹽酸是否剩余，可以選擇硝酸銀、氫氧化銅，故選：BC；
②氧化鈣和水反應生成氫氧化鈣，過量的氫氧化鈣對于氯化鈣來說仍是雜質，故選：C．
故答案為：（1）③；
（2）5g；
（3）①BC；
②C．

點評 本題主要考查常見氣體的發(fā)生裝置與收集裝置的探究，發(fā)生裝置依據反應物的狀態(tài)和反應條件選擇，收集裝置依據氣體的密度和溶解性選擇．