Question

把一定量的二氧化碳通入氫氧化鈉溶液中，恰好完全反應后，得到碳酸鈉溶液11.1克，把溶液蒸干后得到2.6 5克純凈的無水碳酸鈉．求：
（1）氫氧化鈉溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)．
（2）若將上述氫氧化鈉溶液與30克10%的氫氧化鈉溶液混合，求混合后溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)．

Answer 1

解：設參加反應的二氧化碳的質(zhì)量為x，氫氧化鈉的質(zhì)量為y
2NaOH+CO₂═Na₂CO₃+H₂O
80 44 106
y x 2.65g


解得：x=1.1g；y=2g；
（1）根據(jù)質(zhì)量守恒定律可以知道，氫氧化鈉溶液的質(zhì)量為：11.1g-1.1g=10g
所以氫氧化鈉溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為：×100%=20%；
（2）由于混合后氫氧化鈉的總質(zhì)量不變，所以可以得出氫氧化鈉的質(zhì)量為：
2g+30g×10%=5g
所以混合后溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為：×100%=12.5%．
答：（1）氫氧化鈉溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)20%；
（2）混合后溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為12.5%．
分析：（1）根據(jù)發(fā)生的反應的化學方程式結合碳酸鈉的質(zhì)量可以計算出氫氧化鈉的質(zhì)量，進而求得氫氧化鈉溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)；
（2）根據(jù)混合后溶質(zhì)的質(zhì)量不變結合溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)的計算公式來完成該題的解得．
點評：通過解此類題時，要能夠靈活的應用質(zhì)量守恒定律，以及根據(jù)題中的數(shù)據(jù)找出等量關系解答．