Question

15．實驗小組研究鹽酸、氫氧化鈣兩種物質(zhì)的化學性質(zhì)，做了如圖所示8個實驗．

（1）實驗后某試管中為黃色溶液，該試管中發(fā)生反應的化學方程式為Fe₂O₃+6HCl=2FeCl₃+3H₂O
（2）實驗后某試管中為紅色溶液，向其中加入足量的稀鹽酸，溶液變?yōu)闊o色．由此推斷，該試管中最初盛有的物質(zhì)是無色酚酞．
（3）實驗后某試管的底部有白色固體，過濾后向固體滴加稀鹽酸，有氣泡出現(xiàn)．由此推斷，該試管中最初發(fā)生反應的化學方程式為CO₂+Ca（OH）₂=CaCO₃↓+H₂O．
（4）實驗時某試管中始終無明顯變化，向其中滴加數(shù)滴酚酞試液，仍無明顯現(xiàn)象．由此推斷，該試管中最初發(fā)生反應的化學方程式為Ca（OH）₂+2HCl=CaCl₂+2H₂O，最后所得無色溶液中的溶質(zhì)除了酚酞一定有CaCl₂，可能有HCl．

Answer 1

分析 （1）稀鹽酸和氧化鐵反應能生成氯化鐵和水，氯化鐵溶液是黃色溶液；
（2）澄清石灰水顯堿性，能使酚酞試液變紅色，氫氧化鈣能和稀鹽酸反應生成氯化鈣和水，氯化鈣溶液顯中性；
（3）二氧化碳能和氫氧化鈣反應生成碳酸鈣沉淀和水，碳酸鈣能和稀鹽酸反應生成氯化鈣、水和二氧化碳；
（4）實驗時某試管中始終無明顯變化，只有氫氧化鈣和稀鹽酸反應沒有現(xiàn)象，向其中滴加數(shù)滴酚酞試液，仍無明顯現(xiàn)象，說明溶液顯中性或鹽酸過量．

解答 解：（1）實驗后某試管中為黃色溶液，該溶液是氯化鐵溶液，氯化鐵是由氧化鐵和稀鹽酸反應生成的，氧化鐵和稀鹽酸反應的化學方程式為：
Fe₂O₃+6HCl═2FeCl₃+3H₂O．
故填：Fe₂O₃+6HCl═2FeCl₃+3H₂O．
（2）稀鹽酸顯酸性，能使石蕊試液變紅色，如果向變紅色的石蕊試液中加入過量的顯堿性的溶液時，溶液由紅色變成藍色；
澄清石灰水顯堿性，能使酚酞試液變紅色，如果向變紅色的酚酞試液中加入過量的稀鹽酸時，溶液由紅色變成無色，因此實驗后某試管中為紅色溶液，向其中加入足量的稀鹽酸，溶液變?yōu)闊o色．由此推斷，該試管中最初盛有的物質(zhì)是無色酚酞溶液．
故填：稀鹽酸；無色酚酞溶液．
（3）氫氧化鈣的溶解度很小，二氧化碳通入澄清石灰水中時，二氧化碳和氫氧化鈣反應生成碳酸鈣沉淀和水，
其中的氫氧化鈣很容易完全反應；
向碳酸鈉溶液中滴加澄清石灰水時，由于氫氧化鈣的溶解度很小，碳酸鈉過量，氫氧化鈣和碳酸鈉反應生成碳酸鈣沉淀和氫氧化鈉，向濾液中滴加稀鹽酸時，濾液中的氫氧化鈉先和稀鹽酸反應一段時間，氫氧化鈉完全反應后，稀鹽酸再和碳酸鈉反應生成二氧化碳，因此過濾后向濾液中滴加稀鹽酸，一段時間后有氣泡出現(xiàn)，該試管中最初發(fā)生反應的化學方程為：Na₂CO₃+Ca（OH）₂═CaCO₃↓+2NaOH；
故填：Na₂CO₃+Ca（OH）₂═CaCO₃↓+2NaOH；
（4）實驗時某試管中始終無明顯變化，只有氫氧化鈣和稀鹽酸反應沒有現(xiàn)象，化學方程式為：Ca（OH）₂+2HCl=CaCl₂+2H₂O；向其中滴加數(shù)滴酚酞試液，仍無明顯現(xiàn)象，說明溶液顯中性或鹽酸過量，所以一定有氯化鈣，可能有鹽酸．
故答案為：（1）Fe₂O₃+6HCl=2FeCl₃+3H₂O；
（2）稀鹽酸；無色酚酞；
（3）CO₂+Ca（OH）₂=CaCO₃↓+H2O；
（4）Ca（OH）₂+2HCl=CaCl₂+2H₂O；CaCl₂；HCl．

點評 實驗現(xiàn)象是物質(zhì)之間相互作用的外在表現(xiàn)，因此要學會設計實驗、觀察實驗、分析實驗，為揭示物質(zhì)之間相互作用的實質(zhì)奠定基礎．