Question

小明同學(xué)用鎂帶燃燒的實驗來探究質(zhì)量守恒定律：
（1）鎂帶在空氣中燃燒的化學(xué)方程式為____________。
（2）鎂帶完全燃燒后，小明稱得生成固體的質(zhì)量大于反應(yīng)前鎂帶的質(zhì)量，請分析造成反應(yīng)前后固體物質(zhì)質(zhì)量不相等的原因是___________。
（3）小明查閱資料知，鎂不僅能在氧氣中燃燒，也能在二氧化碳中燃燒。于是將點燃的鎂帶放入盛滿二氧化碳的集氣瓶中，發(fā)現(xiàn)鎂帶劇烈燃燒，產(chǎn)生大量白煙，瓶壁有黑色物質(zhì)生成，請寫出這個反應(yīng)的化學(xué)方程式____________。

Answer 1

（1）2Mg+O₂2MgO
（2）反應(yīng)前稱得物質(zhì)的質(zhì)量不含參加反應(yīng)的氧氣的質(zhì)量
（3）2Mg+CO₂2MgO+C

試題分析：（1）鎂和氧氣反應(yīng)生成的是氧化鎂；
（2）質(zhì)量守恒定律指的是參加反應(yīng)的物質(zhì)總質(zhì)量等于生成物的總質(zhì)量，但反應(yīng)前稱得物質(zhì)的質(zhì)量不含參加反應(yīng)的氧氣的質(zhì)量；
（3）根據(jù)描述反應(yīng)物是鎂和二氧化碳，生成物是氧化鎂和碳，反應(yīng)條件是點燃：2Mg+CO₂2MgO+C