Question

（10咸寧32）．為探究Al、Fe、Cu三種金屬的活動性順序，有甲、乙、丙三位同學設計了如下方案：
（1）甲同學將金屬分別放入盛有鹽酸的3支試管中。根據銅加入鹽酸中無變化，      現象，判斷出Al>Fe>Cu。
（2）乙同學只用一支試管，只取一次鹽酸也能證明Al>Fe>Cu，他在鹽酸中插入金屬的順序是Fe       。
（3）丙同學只調整了乙同學插入鹽酸中金屬的順序，也能得到正確結論。丙同學調整金屬的順序為           。                   
【拓展應用】在CuCl₂和AlCl₃的混合溶液中加入一定量的鐵粉，充分反應后過濾，向濾出的固體中加入鹽酸，無明顯現象，則濾液中一定含有的溶質是           。

Answer 1

（1）鋁與鹽酸反應比鐵劇烈
（2）Cu  Al（3）Cu  Fe  Al
【拓展應用】  FeCl₂  AlCl₃

（1）由于鋁的活動性比鐵強，因此放入鹽酸中的鋁要比鐵反應劇烈，根據這一現象可檢驗鋁的活動性大于鐵；故答案為：鋁與鹽酸反應比鐵劇烈
（2）鐵絲插入鹽酸中能觀察到有氣泡冒出，說明鐵排在氫前面，得到氯化亞鐵溶液，在氯化亞鐵溶液中插入銅絲無明顯現象，說明銅的活動性比鐵弱．而在氯化亞鐵溶液中插入鋁絲，鋁的活動性比鐵強，所以能置換氯化亞鐵中鐵，表面有黑色物質析出．
故答案為：Cu  Al
（3）銅不能與鹽酸反應，可先把銅放入稀鹽酸，觀察到無明顯現象，說明銅位于氫之后；然后把鐵放入該稀鹽酸，鐵與鹽酸反應放出氫氣，說明鐵位于氫之前；待完全反應后，取出鐵絲，插入鋁絲，在鋁絲表現出現黑色，說明鋁的活動性比鐵強；
故答案為：Cu  Fe  Al
在CuCl₂和AlCl₃的混合溶液中只有銅排在鐵的后面，所以銅全部或部分被置換出來，而鋁不會被過濾出來；
故答案為：FeCl₂  AlCl₃