Question

19．某化學興趣小組發(fā)現(xiàn)一袋腌制松花蛋的泥料，配料表上的成分是生石灰、純堿、食鹽和黃丹粉．他們要探究在腌制松花蛋過程中都有哪些物質(zhì)對鴨蛋起作用，于是取少量泥料在水中溶解，充分攪拌后過濾．
探究內(nèi)容一：泥料的成分及溶于水的有關(guān)探究
（1）黃丹粉的主要成分是氧化鉛，化學式為PbO，查閱資料知道氧化鉛不溶于水，能與酸反應，它的作用是使蛋產(chǎn)生美麗花紋，若氧化鉛與鹽酸反應生成氯化鉛（PbCl₂），則氯化鉛是由離子構(gòu)成的（選填“分子”、“原子”或“離子”）．
（2）生石灰的主要成分是氧化鈣，生石灰加入水中會放熱（填“放”或“吸”），水在該過程中作為溶劑外，還作為反應物；取少量泥料的濾液于試管中，滴加無色酚酞試液，溶液呈紅色，說明泥料的水溶液呈堿性．
探究內(nèi)容二：泥料濾液成分的探究
（3）小組成員都認為濾液中一定有NaCl和NaOH，對其他成分分別做出了如下猜想：
①濾液中還可能有Na₂CO₃
②濾液中還可能有Ca（OH）₂和Na₂CO₃
③濾液中還可能有Ca（OH）₂
你認為哪個猜想是錯誤的②，理由是氫氧化鈣和碳酸鈉不能共存．
【驗證實驗】小亮取一定量的濾液于試管中，向其中滴加了幾滴稀鹽酸，振蕩，沒有氣泡，于是他得出結(jié)論：沒有Na₂CO₃．
請你選擇CO₂以外的物質(zhì)，設(shè)計一個實驗方案驗證猜想③．

實驗操作	實驗現(xiàn)象	實驗結(jié)論
取少量的濾液于試管中，加入 適量的碳酸鈉溶液	產(chǎn)生白色沉淀	猜想③成立，寫出反應的化學方程式 Na2CO3+Ca（OH）2═CaCO3↓+2NaOH．

【反思】小強認為小亮的結(jié)論不嚴密，理由是稀鹽酸的量少，即使濾液中含有碳酸鈉，也不能產(chǎn)生氣泡．
【能力提升】
（4）綜合上述實驗，興趣小組的同學歸納出：多種物質(zhì)加入到水中形成的溶液的溶質(zhì)，除了考慮到物質(zhì)的溶解性之外，還必須考慮物質(zhì)相互之間是否會發(fā)生化學反應，下列物質(zhì)在水溶液中能共存的是BD（填標號）．
A．Na₂CO₃和H₂SO₄     B．CaCl₂和NaNO₃       C．AgNO₃和NaCl       D．KNO₃和HCl．

Answer 1

分析 （1）化合物包括離子化合物和共價化合物；
（2）氧化鈣和水反應生成氫氧化鈣，同時放出大量的熱；
（3）氫氧化鈣和碳酸鈉反應生成白色沉淀碳酸鈣和氫氧化鈉；
當溶液中含有氫氧化鈉和碳酸鈉，加入稀鹽酸時，稀鹽酸先和氫氧化鈉反應，當氫氧化鈉完全反應后，稀鹽酸再和碳酸鈉反應；
碳酸鈉和稀硫酸反應生成硫酸鈉、水和二氧化碳，硝酸銀和氯化鈉反應生成氯化銀沉淀和硝酸鈉．

解答 解：（1）氯化鉛是由離子構(gòu)成的．
故填：離子．
（2）生石灰的主要成分是氧化鈣，生石灰加入水中會放熱，水在該過程中作為溶劑外，還作為反應物；
取少量泥料的濾液于試管中，滴加無色酚酞試液，溶液呈紅色，說明泥料的水溶液呈堿性．
故填：放；反應物；堿．
（3）猜想②是錯誤的，理由是氫氧化鈣和碳酸鈉不能共存．
故填：②；氫氧化鈣和碳酸鈉不能共存．
驗證猜想③的實驗方案如下表所示：

實驗操作	實驗現(xiàn)象	實驗結(jié)論
取少量的濾液于試管中，加入適量的碳酸鈉溶液	產(chǎn)生白色沉淀	猜想③成立，寫出反應的化學方程式為：Na2CO3+Ca（OH）2═CaCO3↓+2NaOH．

【反思】小強認為小亮的結(jié)論不嚴密，理由是稀鹽酸的量少，即使濾液中含有碳酸鈉，也不能產(chǎn)生氣泡．
故填：稀鹽酸的量少，即使濾液中含有碳酸鈉，也不能產(chǎn)生氣泡．
（4）碳酸鈉能和稀硫酸反應，硝酸銀能和氯化鈉反應，氯化鈣和硝酸鈉不能反應，硝酸鉀和稀鹽酸不能反應，因此下列物質(zhì)在水溶液中能共存的是氯化鈣和硝酸鈉、硝酸鉀和稀鹽酸．
故填：BD．

點評 合理設(shè)計實驗，科學地進行實驗、分析實驗，是得出正確實驗結(jié)論的前提，因此要學會設(shè)計實驗、進行實驗、分析實驗，為學好化學知識奠定基礎(chǔ)．