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15.某小組在實驗室中用碳酸鈣和稀鹽酸為原料制取二氧化碳,現(xiàn)將一定質(zhì)量的碳酸鈣與100克稀鹽酸混合后經(jīng)充分反應(yīng),到不再產(chǎn)生氣體時,共產(chǎn)生二氧化碳11克.問:
(1)參加反應(yīng)的碳酸鈣是多少克?
(2)參加反應(yīng)的鹽酸溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少?
(3)如果將題中的稀鹽酸換成稀硫酸“能不能”,如果回答“能”或“不能”請說明理由.

分析 (1)生成的二氧化碳的質(zhì)量代入方程式即可解答;
(2)根據(jù)生成二氧化碳的質(zhì)量求出參加反應(yīng)的鹽酸溶質(zhì)的質(zhì)量,再根據(jù)溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)公式計算即可;
(3)硫酸與碳酸鈣反應(yīng)生成微溶性的硫酸鈣,覆蓋在碳酸鈣的表面,使碳酸鈣與硫酸不再接觸而反應(yīng)停止.

解答 解:(1)設(shè)參加反應(yīng)的碳酸鈣質(zhì)量是x,參加反應(yīng)的鹽酸溶液的溶質(zhì)的質(zhì)量是y
CaCO3+2HCl═CaCl2+CO2↑+H2O;
100     73        44
x        y        11g
100x=73y=4411g
 x=25g             y=18.25g
(2)參加反應(yīng)的鹽酸溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是18.25g100g×100%=18.25%
(3)實驗室制備二氧化碳氣體應(yīng)用大理石和鹽酸反應(yīng),不宜用硫酸,因為硫酸與碳酸鈣反應(yīng)生成的硫酸鈣是微溶于水的物質(zhì),當(dāng)反應(yīng)進行到一定程度時,硫酸鈣會包住碳酸鈣表面,使碳酸鈣與硫酸不再接觸而反應(yīng)停止,所以實驗室一般用鹽酸而不用硫酸與大理石反應(yīng)制取二氧化碳.
答:
(1)參加反應(yīng)的碳酸鈣質(zhì)量是25g;
(2)參加反應(yīng)的鹽酸溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是18.25%;
(3)不能;硫酸與碳酸鈣反應(yīng)生成的硫酸鈣是微溶于水的物質(zhì),當(dāng)反應(yīng)進行到一定程度時,硫酸鈣會包住碳酸鈣表面,使碳酸鈣與硫酸不再接觸而反應(yīng)停止,所以實驗室一般用鹽酸而不用硫酸與大理石反應(yīng)制取二氧化碳.

點評 本題主要考查學(xué)生運用化學(xué)方程式和質(zhì)量分?jǐn)?shù)公式進行計算的能力,并明確實驗室制取二氧化碳不用稀硫酸的原因.

練習(xí)冊系列答案
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6.下列與試管有關(guān)的操作正確的是( �。�
A.B.C.D.

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3.化學(xué)與人類生活的關(guān)系越來越密切.
(1)下列各類物質(zhì)可以作為食品干燥劑的是① (填序號,下同).
①生石灰    ②濃硫酸    ③氯化鈉    ④硝酸銨
(2)下列生活中的物品,屬于金屬材料的是①②.
①汽車外殼    ②不銹鋼鍋    ③棉布圍裙    ④塑料保鮮盒
(3)洗滌劑能除去衣服上的油污,洗滌劑的作用是乳化.
(4)車用乙醇汽油可適當(dāng)節(jié)省石油資源,并在一定程度上減少汽車尾氣的污染.乙醇燃燒的化學(xué)方程式為C2H5OH+3O2_2CO2+3H2O.

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10.向100g水中不斷加入固體A或改變溫度,得到相應(yīng)的溶液①~⑤.
25℃100g水A37.2gA4.2g→_{至60℃}^{升溫}→_{10g}^{加入A}→_{至50℃}^{降溫}
溫度/℃2030405060
溶解度/g37.241.445.850.455.2
右表為A在不同溫度下的溶解度,則在編號為①~⑤的溶液中(下列小題均填序號):
(1)屬于飽和溶液的是溶液②⑤
(2)溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)從大到小的順序是④>⑤>③>②>①.

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20.某課外活動小組為測定當(dāng)?shù)厥沂泻妓徕}的質(zhì)量分?jǐn)?shù),取來了一些礦石,并取一定量稀鹽酸,分別進行四組實驗,結(jié)果如下:(假設(shè)石灰石中雜質(zhì)不溶解于水和鹽酸,高溫也不分解)
組別
藥品質(zhì)量
取用石灰石的質(zhì)量(g)10102020
取用稀鹽酸的質(zhì)量(g)5010050100
反應(yīng)后過濾得到干燥固體的質(zhì)量(g)22124
試判斷并計算:
(1)均恰好反應(yīng)的組別是甲、�。�
(2)該稀鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù).
(3)如果該石灰廠煅燒 10t這種石灰石,最多可得到含雜質(zhì)的生石灰多少噸?
(4)求丙組中所得溶液的溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù).

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7.生活處處有化學(xué),家庭廚房就是一個化學(xué)小世界.小雪在幫媽媽做晚飯的過程中,發(fā)現(xiàn)了許多有趣的化學(xué)問題.請你幫助她解釋或解決這些問題.
(1)炒菜時,鍋里的油著火了,媽媽立即蓋上鍋蓋,她滅火的原理是隔絕氧氣(或空氣);
(2)晚飯后,小雪使用洗潔精輕松除去了盤子上的油污,這是利用了洗潔精的乳化功能;
(3)看電視時,媽媽吩咐小雪去切西瓜,西瓜可以補充人體所需六大營養(yǎng)素中的水、無機鹽、糖類和維生素.

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4.我國著名的閩籍制堿專家侯德榜,在純堿制造方面做出了重大貢獻.用“侯氏制堿法”制得的純堿中常含有氯化鈉等雜質(zhì),化學(xué)興趣小組欲對某品牌純堿樣品中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)進行實驗探究,在老師的指導(dǎo)下,他們設(shè)計了下列兩種實驗方案進行試驗.

資料摘要:
Ⅰ.碳酸鈉和氯化鈣能發(fā)生復(fù)分解反應(yīng).
Ⅱ.濃硫酸具有很強的吸水性;堿石灰常用于吸收水蒸氣和二氧化碳.
[方案一]樣品與氯化鈣溶液反應(yīng),測定Na2CO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)
(1)樣品與氯化鈣溶液的反應(yīng)實驗(雜質(zhì)不與氯化鈣溶液反應(yīng)):
實驗操作實驗現(xiàn)象實驗結(jié)論
取一定量純堿樣品配成溶液后,滴加過量的CaCl2溶液.
產(chǎn)生白色沉淀
反應(yīng)的化學(xué)方程式:
Na2CO3+CaCl2═CaCO3↓+2NaCl
(2)分析滴加的CaCl2溶液要過量的原因:與碳酸鈉充分反應(yīng);
(3)將反應(yīng)后的混合物進行過濾,把獲得的沉淀物進行洗滌、干燥、稱量.利用沉淀物質(zhì)量計算Na2CO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為91%.如果不洗滌沉淀物會造成測定結(jié)果大于91%,這是因為不洗滌碳酸鈣表面可能會附著一層可溶性物質(zhì)使沉淀物質(zhì)量增加,所以使得計算出的碳酸鈉的質(zhì)量增大.
[方案二]樣品與稀鹽酸反應(yīng),測定Na2CO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)
利用如圖所示實驗裝置(鐵架臺略去)和試劑,通過測定樣品和稀鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生的CO2氣體的質(zhì)量,計算Na2CO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)(裝置氣密性良好,忽略鹽酸的揮發(fā)性且每步反應(yīng)或作用都是完全的).
(4)打開止水夾K,先對裝置A和B(已連接)通入已除去CO2的空氣一會兒,以排盡裝置A和B中含有的二氧化碳,再接上裝置C和D.
(5)關(guān)閉止水夾K,加入足量的稀鹽酸(雜質(zhì)不與鹽酸反應(yīng)),裝置A中樣品產(chǎn)生氣體的化學(xué)方程式為Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑.
(6)待裝置A中的反應(yīng)結(jié)束后,再一次打開止水夾K,繼續(xù)往裝置通入已除去CO2的空氣一會兒.根據(jù)質(zhì)量守恒 定律,裝置C(填標(biāo)號)在反應(yīng)前后的質(zhì)量差就是產(chǎn)生CO2的質(zhì)量,由此計算出該樣品中Na2CO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù).若沒有裝置D,將會使測定結(jié)果偏大(選填“偏大”或“偏小”).

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科目:初中化學(xué) 來源: 題型:填空題

5.S+O2\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}SO2能表示的意義是:
(1)微觀:表示該反應(yīng)中硫原子、氧分子和二氧化硫分子的數(shù)量比是1:1:1.
(2)宏觀①質(zhì)的關(guān)系:表示硫和氧氣在點燃的條件下反應(yīng)生成二氧化硫;②量的關(guān)系:硫、氧氣和二氧化硫的質(zhì)量比是32:32:64.

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