分析 (1)生成的二氧化碳的質(zhì)量代入方程式即可解答;
(2)根據(jù)生成二氧化碳的質(zhì)量求出參加反應(yīng)的鹽酸溶質(zhì)的質(zhì)量,再根據(jù)溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)公式計算即可;
(3)硫酸與碳酸鈣反應(yīng)生成微溶性的硫酸鈣,覆蓋在碳酸鈣的表面,使碳酸鈣與硫酸不再接觸而反應(yīng)停止.
解答 解:(1)設(shè)參加反應(yīng)的碳酸鈣質(zhì)量是x,參加反應(yīng)的鹽酸溶液的溶質(zhì)的質(zhì)量是y
CaCO3+2HCl═CaCl2+CO2↑+H2O;
100 73 44
x y 11g
100x=73y=4411g
x=25g y=18.25g
(2)參加反應(yīng)的鹽酸溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是18.25g100g×100%=18.25%
(3)實驗室制備二氧化碳氣體應(yīng)用大理石和鹽酸反應(yīng),不宜用硫酸,因為硫酸與碳酸鈣反應(yīng)生成的硫酸鈣是微溶于水的物質(zhì),當(dāng)反應(yīng)進行到一定程度時,硫酸鈣會包住碳酸鈣表面,使碳酸鈣與硫酸不再接觸而反應(yīng)停止,所以實驗室一般用鹽酸而不用硫酸與大理石反應(yīng)制取二氧化碳.
答:
(1)參加反應(yīng)的碳酸鈣質(zhì)量是25g;
(2)參加反應(yīng)的鹽酸溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是18.25%;
(3)不能;硫酸與碳酸鈣反應(yīng)生成的硫酸鈣是微溶于水的物質(zhì),當(dāng)反應(yīng)進行到一定程度時,硫酸鈣會包住碳酸鈣表面,使碳酸鈣與硫酸不再接觸而反應(yīng)停止,所以實驗室一般用鹽酸而不用硫酸與大理石反應(yīng)制取二氧化碳.
點評 本題主要考查學(xué)生運用化學(xué)方程式和質(zhì)量分?jǐn)?shù)公式進行計算的能力,并明確實驗室制取二氧化碳不用稀硫酸的原因.
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溫度/℃ | 20 | 30 | 40 | 50 | 60 |
溶解度/g | 37.2 | 41.4 | 45.8 | 50.4 | 55.2 |
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組別 藥品質(zhì)量 | 甲 | 乙 | 丙 | 丁 |
取用石灰石的質(zhì)量(g) | 10 | 10 | 20 | 20 |
取用稀鹽酸的質(zhì)量(g) | 50 | 100 | 50 | 100 |
反應(yīng)后過濾得到干燥固體的質(zhì)量(g) | 2 | 2 | 12 | 4 |
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實驗操作 | 實驗現(xiàn)象 | 實驗結(jié)論 |
取一定量純堿樣品配成溶液后,滴加過量的CaCl2溶液. | 產(chǎn)生白色沉淀 | 反應(yīng)的化學(xué)方程式: Na2CO3+CaCl2═CaCO3↓+2NaCl |
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