Question

某工廠欲用2%的稀硫酸測(cè)定本廠排放的廢水中氫氧化鉀的含量（廢水中的其他物質(zhì)不與稀硫酸反應(yīng)）．試計(jì)算：
（1）用40%的濃硫酸（密度為1.30g/cm³）l0mL可配制2%的稀硫酸

 

g．
（2）向盛有20g廢水的錐形瓶中逐滴滴加2%的稀硫酸，至恰好完全反應(yīng)．將實(shí)驗(yàn)所得數(shù)據(jù)繪制成右圖所示圖象．求廢水中氫氧化鉀的質(zhì)量分?jǐn)?shù)？（反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2KOH+H₂SO₄═K₂SO₄+2H₂O）．
（3）請(qǐng)你設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)證明處理后的廢水PH=7：

 

．

Answer 1

分析：（1）稀釋前后溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量不變；
（2）根據(jù)相關(guān)數(shù)據(jù)和反應(yīng)的化學(xué)方程式可以計(jì)算氫氧化鉀的質(zhì)量，進(jìn)一步可以計(jì)算氫氧化鉀的質(zhì)量分?jǐn)?shù)；
（3）用pH試紙可以測(cè)定溶液的pH．

解答：解：（1）設(shè)可配制2%的稀硫酸的質(zhì)量為x，
根據(jù)稀釋前后溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量不變，有：1.30g/cm³×l0mL×40%=x×2%=260g；
故填：260；
（2）解：設(shè)氫氧化鉀的質(zhì)量為y，
由圖中數(shù)據(jù)可知，恰好完全反應(yīng)時(shí)，消耗稀硫酸的質(zhì)量是9.8g，
2KOH+H₂SO₄═K₂SO₄+2H₂O，
112   98
 y    9.8g

112

98

=

y

9.8g

，
y=11.2g，
廢水中氫氧化鉀的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：

11.2g

20g

×100%=56%；
答：廢水中氫氧化鉀的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為56%．
（3）證明處理后的廢水PH=7的方法是：用潔凈干燥的玻璃棒蘸取處理后的廢水，滴在pH試紙上，把變色的pH試紙與標(biāo)準(zhǔn)比色卡對(duì)照，即可得溶液的pH=7．
故填：用潔凈干燥的玻璃棒蘸取處理后的廢水，滴在pH試紙上，把變色的pH試紙與標(biāo)準(zhǔn)比色卡對(duì)照，即可得溶液的pH=7．

點(diǎn)評(píng)：測(cè)定溶液的pH時(shí)，選擇的玻璃棒應(yīng)該是潔凈干燥的，如果帶有雜質(zhì)或附著有水，則會(huì)影響溶液pH的測(cè)定．