【題目】為比較相同濃度的FeCl3溶液和CuSO4溶液對(duì)H2O2分解的催化效果,某研究小組進(jìn)行了如下探究:
(1)請(qǐng)寫(xiě)出實(shí)驗(yàn)室中H2O2制取氧氣反應(yīng)的符號(hào)表達(dá)式______________.
(定性研究)
(2)如圖甲,可通過(guò)觀察__________________________來(lái)定性比較兩者的催化效果。
(定量研究)
(3)如圖乙,實(shí)驗(yàn)中注射器的作用是____________________________。要定量比較兩者的催化效果,可測(cè)量生成等體積氣體所需的___________________。
(深入研究)
(4)老師認(rèn)為該研究小組證明FeCl3溶液或CuSO4溶液可作H2O2制取氧氣的催化劑的實(shí)驗(yàn),除了要探究上述問(wèn)題外,還應(yīng)對(duì)它們?cè)诨瘜W(xué)反應(yīng)前后的______________和____________進(jìn)行實(shí)驗(yàn)探究。
【答案】H2O2H2O+O2 產(chǎn)生氣泡的速率 收集氧氣并測(cè)定其體積 時(shí)間 質(zhì)量 化學(xué)性質(zhì)
【解析】
(1)過(guò)氧化氫在二氧化錳的催化作用下分解為氧氣和水,故填:H2O2H2O+O2;
(2)比較兩種物質(zhì)對(duì)過(guò)氧化氫分解速率的影響,可以觀察二者產(chǎn)生氣泡的速率;故填:產(chǎn)生氣泡的速率;
(3)圖乙實(shí)驗(yàn)中注射器的作用是收集生成的氧氣,測(cè)量其體積;可通過(guò)測(cè)量產(chǎn)生等體積的氧氣所需要的時(shí)間來(lái)分析,所需時(shí)間越短,催化效果越好;故填:收集氧氣并測(cè)定其體積;時(shí)間;
(4)根據(jù)催化劑的概念可知,除了要探究上述問(wèn)題外,還應(yīng)對(duì)它們?cè)诨瘜W(xué)反應(yīng)前后的質(zhì)量和化學(xué)性質(zhì)是否概念進(jìn)行探究;故填:質(zhì)量;化學(xué)性質(zhì)
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科目:初中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】如圖所示實(shí)驗(yàn)操作,正確的是( )
A.塞緊橡膠塞B.測(cè)溶液pH
C.過(guò)濾D.稀釋濃硫酸
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科目:初中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】實(shí)驗(yàn)室常用過(guò)氧化氫溶液和二氧化錳(催化劑)制取氧氣.
(提出問(wèn)題)二氧化錳是催化劑,二氧化錳的用量對(duì)反應(yīng)速率是否有影響?
(設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn))(1)實(shí)驗(yàn)裝置如圖所示.
(2)實(shí)驗(yàn)記錄:每次用30毫升10%的過(guò)氧化氫溶液,采用不同量二氧化錳粉末作催化劑進(jìn)行實(shí)驗(yàn),測(cè)定相關(guān)數(shù)據(jù)記錄于下表中:
實(shí)驗(yàn)序號(hào) | 1 | 2 | 3 | 4 | 5 | 6 | 7 | 8 | 9 | 10 |
二氧化錳用量(g) | 0.1 | 0.2 | 0.3 | 0.4 | 0.5 | 0.6 | 0.7 | 0.8 | 0.9 | 1.0 |
待測(cè)數(shù)據(jù) |
(分析)(1)上述實(shí)驗(yàn)應(yīng)該測(cè)定的“待測(cè)數(shù)據(jù)”可能是_____________.
(2)10次實(shí)驗(yàn)“每次用30毫升10%的過(guò)氧化氫溶液”的目的是_____________.
p>(3)若第2次實(shí)驗(yàn)比第3次試驗(yàn)的“待測(cè)數(shù)據(jù)”更______________(填“大”或“小”),說(shuō)明催化劑的用量越多,反應(yīng)越快.(實(shí)驗(yàn)與結(jié)果)經(jīng)多次實(shí)驗(yàn)證明,第1次實(shí)驗(yàn)至第7次實(shí)驗(yàn)中過(guò)氧化氫的分解速率依次加快,第7次實(shí)驗(yàn)至第10次實(shí)驗(yàn)所記錄的“待測(cè)數(shù)據(jù)”無(wú)明顯差異.
(結(jié)論)__________________.
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科目:初中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】利用溶解度曲線,可以獲得許多有關(guān)物質(zhì)溶解度的信息。如圖是a、b、c三種物質(zhì)的溶解度曲線。請(qǐng)回答下列問(wèn)題:
(1)t3℃時(shí),a、b、c三種物質(zhì)溶解度由大到小的順序是_____。
(2)P點(diǎn)的含義_____。
(3)將t1℃時(shí)a、b、c三種物質(zhì)的飽和溶液升溫到t2℃(不考慮水蒸發(fā)),所得溶液溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)由大到小的順序是_____。
(4)下列說(shuō)法不正確的是_____(填字母序號(hào))。
A 將t3℃時(shí)等質(zhì)量的a、b兩種物質(zhì)的飽和溶液降溫到t2℃,析出晶體的質(zhì)量a>b
B t3℃時(shí),配制溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為50%的a溶液
C 將t3℃時(shí)a、b、c三種物質(zhì)的飽和溶液各100g降溫到t1℃,溶液中溶劑的質(zhì)量為b<a=c
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科目:初中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】某反應(yīng)前后分子變化的微觀示意圖如下。下列說(shuō)法正確的是( )
A. 反應(yīng)物與生成物共有3種物質(zhì) B. 反應(yīng)后原子個(gè)數(shù)增多
C. 該圖可示意CO與O2的反應(yīng) D. 反應(yīng)物中元素的化合價(jià)都為0
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科目:初中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】a、b、c三種固體物質(zhì)的溶解度曲線如圖所示,回答下列問(wèn)題:
(1)M點(diǎn)的含義是_____。
(2)在t2℃時(shí),向盛有50ga物質(zhì)的燒杯中加入80g水,充分溶解后,所得溶液的質(zhì)量為_____g。
(3)在t1℃時(shí),將a、b、c三種物質(zhì)的飽和溶液分別升溫至t2℃,所得三種溶液溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)由大到小的順序是_____。
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科目:初中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】對(duì)于化學(xué)方程式:2Mg+O22MgO的讀法正確的是( )
A.鎂和氧氣在點(diǎn)燃的條件下反應(yīng)生成氧化鎂
B.該反應(yīng)中反應(yīng)物是鎂和氧氣,生成物是氧化鎂
C.在點(diǎn)燃條件下,每2mol鎂和1mol氧氣反應(yīng)生成2mol氧化鎂
D.在點(diǎn)燃條件下,每24克鎂跟32克氧氣反應(yīng)生成40克氧化鎂
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科目:初中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】實(shí)驗(yàn)室常用的氣體制取裝置如下,請(qǐng)回答。
①寫(xiě)出編號(hào)儀器的名稱:a____________,b____________。
②選裝置B作為制取氧氣的發(fā)生裝置,反應(yīng)的化學(xué)方程式是___________
③收集氧氣和二氧化碳都可以選擇的裝置是____________(填裝置編號(hào))
④加熱一定質(zhì)量的氯酸鉀與二氧化錳的混合物,根據(jù)需要產(chǎn)生0.3mol氧氣后停止加熱,請(qǐng)根據(jù)化學(xué)方程式列式計(jì)算發(fā)生反應(yīng)的氯酸鉀的物質(zhì)的量。___________
⑤請(qǐng)分析④中反應(yīng)后剩余固體的成分情況:___________
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科目:初中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】根據(jù)金屬的性質(zhì)可知:鐵和銅都能與氯化鐵溶液反應(yīng),反應(yīng)的化學(xué)方程式為:
Fe+2FeCl33FeCl2, Cu+2FeCl3CuCl2 + 2FeCl2
若向盛有氯化鐵溶液的燒杯中同時(shí)加入鐵粉和銅粉,反應(yīng)結(jié)束后燒杯中有金屬剩余。下列分析正確的是
A.剩余金屬只有Fe
B.剩余金屬一定有Cu
C.反應(yīng)后的溶液中可能有FeCl3
D.反應(yīng)后的溶液中一定有FeCl2
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