Question

17．室溫下，將氫氧化鈉溶液慢慢滴入裝有稀鹽酸的燒杯中，利用溫度計測出燒杯中溶液的溫度，溶液溫度隨加入氫氧化鈉溶液的質量而變化的曲線如圖所示：
（1）由如圖可知，氫氧化鈉溶液與鹽酸中和反應是放熱（填“吸熱”或“放熱”或“無熱量變化”）反應．
（2）在A處溶液中加入石蕊，溶液呈紅色．
（3）B處溶液的溶質是NaCl（填化學式）．
（4）A到B的過程中溶液的pH逐漸增大（填“增大”或“減小”或“無變化”）．
（5）在C點溶液中加入硫酸銅溶液，現(xiàn)象為生成藍色沉淀，化學方程式為CuSO₄+2NaOH=Cu（OH）₂↓+Na₂SO₄．
（6）為了使實驗現(xiàn)象更明顯，是否可以用氫氧化鈉固體代替氫氧化鈉溶液？否，（填“是”或“否”），原因：氫氧化鈉固體溶解于水時放出大量的熱，干擾實驗結論．

Answer 1

分析 認真讀圖，從圖中獲取解答題所需要的信息，本題給出的溫度變化在前一階段是逐漸升高的，而此過程恰好是氫氧化鈉和鹽酸反應的過程，所以可以得出中和反應與吸熱放熱的關系．進而結合變化的過程分析溶質的變化以及溶液pH的變化情況．

解答 解：
（1）由如圖可知，在前一階段，隨著氫氧化鈉的不斷加入，溶液的溫度越來越高，所以可以推知，氫氧化鈉溶液與鹽酸中和反應是放熱 反應．
（2）由于是氫氧化鈉滴入到鹽酸中，所以在A處是尚未加入氫氧化鈉的鹽酸溶液，為酸性的，所以溶液中加入石蕊，溶液呈紅色．
（3）B處溫度達到了最高，也就是兩者恰好完全反應，此時溶質只有氯化鈉，題目要求填寫化學式，所以B處溶液的溶質是 NaCl．
（4）由于是氫氧化鈉不斷滴入到鹽酸中，所以是先酸性后中性最后堿性，pH由小于7，等于7，最后變成大于7，所以A到B的過程中溶液的pH逐漸增大．
（5）C點是氫氧化鈉過量，在C點溶液中加入硫酸銅溶液，是氫氧化鈉和硫酸銅反應生成藍色的難溶性物質氫氧化銅和硫酸鈉，對應現(xiàn)象為生成藍色沉淀，對應的化學方程式為 CuSO₄+2NaOH=Cu（OH）₂↓+Na₂SO₄．
（6）不可以用氫氧化鈉固體代替氫氧化鈉溶液驗證中和反應放熱，原因在于氫氧化鈉固體溶解于水時放出大量的熱，干擾實驗結論．
故答案為：（1）放熱．
（2）紅色．
（3）NaCl．
（4）增大；
（5）生成藍色沉淀；  CuSO₄+2NaOH=Cu（OH）₂↓+Na₂SO₄．
（6）否；氫氧化鈉固體溶解于水時放出大量的熱，干擾實驗結論．

點評 中和反應的進行程度的判定既可以借助酸堿指示劑也可以考慮溫度、pH等參數(shù)進行分析判斷．